Неметали. Хлор и съединенията му

Хлор

1. Какъв е хлорът по мирис и въздействие?

   • безвреден газ без мирис
   • приятно ухаещ газ
   • безвредна течност
   • задушлив и отровен газ

   Отговор: задушлив и отровен газ

   Хлорът дразни дихателните пътища и е отровен.

2. В какво агрегатно състояние е хлорът при обикновени условия?

   • Твърдо
   • Газообразно
   • Течно
   • Плазма

   Отговор: Газообразно

   Хлорът е жълтозелен газ при стайна температура.

3. Какъв цвят има хлорът?

   • Жълтозелен
   • Безцветен
   • Кафяв
   • Син

   Отговор: Жълтозелен

   Хлорът е жълтозелен газ, откъдето идва и името му (на гръцки „хлорос“ значи жълтозелен).

4. Каква е формулата на молекулата на хлора?

   • Cl
   • Cl₃
   • Cl₂
   • Cl₄

   Отговор: Cl₂

   Молекулата на хлора е двуатомна, M_r = 71.

5. Какъв е хлорът по плътност в сравнение с въздуха?

   • По-тежък
   • По-лек
   • Еднакво тежък
   • По-лек от водорода

   Отговор: По-тежък

   M_r(Cl₂) = 71, а средната молекулна маса на въздуха е около 29, затова хлорът е по-тежък и се стеле ниско.

6. В кой период и в коя група е хлорът?

   • 2. период, VIIA група
   • 3. период, VIIA група
   • 3. период, VIA група
   • 4. период, VIIA група

   Отговор: 3. период, VIIA група

   Хлорът (Z = 17) е в 3. период и VIIA група, заедно с другите халогени.

7. За какво се използва хлорът в бита?

   • за подслаждане
   • за обеззаразяване на водата
   • за приготвяне на хляб
   • за оцветяване на плодове

   Отговор: за обеззаразяване на водата

   Хлорът убива микробите във водата за пиене и в басейните.

8. Какво се получава при горене на натрий в хлор?

   • NaCl₂
   • NaCl
   • Na₂Cl
   • NaClO

   Отговор: NaCl

   2Na + Cl₂ → 2NaCl; натрият и хлорът са едновалентни.

9. Каква е валентността на хлора в съединенията му с водород и метали?

   • II
   • III
   • VII
   • I

   Отговор: I

   В HCl, NaCl, MgCl₂ хлорът е едновалентен.

10. Каква е формулата на продукта при реакция на мед с хлор, ако медта е двувалентна?

    • CuCl
    • Cu₂Cl
    • CuCl₃
    • CuCl₂

    Отговор: CuCl₂

    Мед (II) и хлор (I): CuCl₂.

11. Какво се получава при реакцията на водород с хлор?

    • H₂Cl
    • HClO
    • Cl₂H₂
    • HCl

    Отговор: HCl

    H₂ + Cl₂ → 2HCl; водородът и хлорът са едновалентни.

12. Как действа влажният хлор на цветни тъкани и цветя?

    • Оцветява ги в зелено
    • Не им действа
    • Избелва ги
    • Прави ги блестящи

    Отговор: Избелва ги

    Влажният хлор има избелващо действие, затова хлорни препарати се ползват за избелване.

13. Как се работи безопасно с хлор в лабораторията?

    • над открит пламък
    • в затворена стая без проветрение
    • като се помирисва отблизо
    • под камина с тяга

    Отговор: под камина с тяга

    Камината изтегля отровния газ навън.

14. Колко молекули HCl се получават от 5 молекули H₂ и 5 молекули Cl₂?

    • 5
    • 20
    • 10
    • 15

    Отговор: 10

    От всяка двойка H₂ + Cl₂ се получават 2 молекули HCl: 5 · 2 = 10.

15. Кои коефициенти изравняват уравнението Fe + Cl₂ → FeCl₃?

    • 1, 1, 1
    • 2, 3, 2
    • 2, 1, 2
    • 1, 3, 1

    Отговор: 2, 3, 2

    2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃: отляво и отдясно има по 2 атома Fe и 6 атома Cl.

Солна киселина

1. Каква е формулата на хлороводорода?

   • HCl₂
   • HCl
   • H₂Cl
   • ClH₃

   Отговор: HCl

   Водородът и хлорът са едновалентни.

2. Какъв цвят придобива лакмусът в солна киселина?

   • Син
   • Червен
   • Безцветен
   • Малинов

   Отговор: Червен

   Лакмусът е червен в кисела среда и син в основна.

3. Какъв цвят има фенолфталеинът в солна киселина?

   • Малиненочервен
   • Син
   • Безцветен
   • Жълт

   Отговор: Безцветен

   Фенолфталеинът е безцветен в кисела и неутрална среда, а почервенява само в основна.

4. Коя киселина се съдържа в стомашния сок?

   • сярна
   • солна
   • азотна
   • оцетна

   Отговор: солна

   Солната киселина в стомаха помага при храносмилането.

5. Коя сол се получава при реакцията на цинк със солна киселина?

   • ZnCl
   • Zn₂Cl
   • ZnH₂
   • ZnCl₂

   Отговор: ZnCl₂

   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; цинкът е двувалентен.

6. Как се разтваря хлороводородът във вода?

   • Много добре
   • Никак
   • Слабо
   • Само при нагряване

   Отговор: Много добре

   Хлороводородът се разтваря много добре във вода и разтворът му е солната киселина.

7. Какво се получава при реакция на магнезий със солна киселина?

   • MgCl₂ и H₂
   • MgO и H₂O
   • MgCl и H₂
   • Mg(OH)₂ и Cl₂

   Отговор: MgCl₂ и H₂

   Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

8. Какво се наблюдава при отваряне на шише с концентрирана солна киселина?

   • Дими, защото отделя хлороводород
   • Свети в тъмното
   • Замръзва
   • Оцветява се в синьо

   Отговор: Дими, защото отделя хлороводород

   Хлороводородът излиза от разтвора и с влагата във въздуха образува ситни капчици, които изглеждат като дим.

9. Кой газ се отделя при реакцията на солна киселина с варовик CaCO₃?

   • H₂
   • O₂
   • Cl₂
   • CO₂

   Отговор: CO₂

   CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂, затова се наблюдава шупване.

10. Кой метал НЕ реагира със солна киселина?

    • мед
    • цинк
    • магнезий
    • желязо

    Отговор: мед

    Медта е след водорода в реда на активност на металите.

11. Какъв тип е реакцията между солна киселина и натриева основа?

    • Заместване
    • Разлагане
    • Неутрализация
    • Горене

    Отговор: Неутрализация

    Киселина и основа реагират, като се получават сол и вода: това е неутрализация.

12. Какво се получава при реакцията на желязо със солна киселина?

    • FeCl₃ и H₂
    • FeCl₂ и H₂
    • FeO и HCl
    • Fe₂O₃ и H₂

    Отговор: FeCl₂ и H₂

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂: желязото отделя водород и образува железен(II) хлорид.

13. Какво се получава при реакция на CuO със солна киселина?

    • CuCl₂ и H₂O
    • Cu и H₂O
    • CuCl₂ и H₂
    • Cu и Cl₂

    Отговор: CuCl₂ и H₂O

    CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O: оксид + киселина → сол + вода.

14. Как правилно се разрежда концентрирана киселина?

    • Водата се налива в киселината
    • Киселината се налива на тънка струя във водата
    • Смесват се бързо наведнъж
    • Нагряват се до кипене

    Отговор: Киселината се налива на тънка струя във водата

    При смесването се отделя много топлина; ако киселината се налива във водата, разтворът не пръска.

15. Колко молекули HCl са нужни за неутрализацията на една формулна единица Ca(OH)₂?

    • 2
    • 1
    • 3
    • 4

    Отговор: 2

    Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O: двете OH групи изискват две молекули HCl.

pH на разтворите

1. Какво е pH на кисел разтвор?

   • точно 7
   • по-малко от 7
   • по-голямо от 7
   • винаги 14

   Отговор: по-малко от 7

   Кисела среда: pH 7.

2. Каква е средата на разтвор на натриева основа?

   • Кисела
   • Основна
   • Неутрална
   • Силно кисела

   Отговор: Основна

   Разтворите на основите имат pH по-голямо от 7.

3. Какво е pH на чистата вода?

   • 0
   • 7
   • 14
   • 1

   Отговор: 7

   Чистата вода е неутрална и има pH = 7.

4. Каква е средата на разтвор с pH = 12?

   • кисела
   • неутрална
   • не може да се определи
   • основна

   Отговор: основна

   pH над 7 означава основна среда.

5. В какви граници обикновено е скалата на pH?

   • От 1 до 10
   • От 0 до 100
   • От −7 до 7
   • От 0 до 14

   Отговор: От 0 до 14

   Обичайната скала на pH е от 0 до 14, като 7 е неутралната среда.

6. С какво се определя бързо pH в училищната лаборатория?

   • С термометър
   • С везна
   • С универсална индикаторна хартия
   • С мензура

   Отговор: С универсална индикаторна хартия

   Универсалната индикаторна хартия променя цвета си според pH и се сравнява със скала.

7. Кой разтвор има най-ниско pH?

   • чиста вода
   • разтвор на NaCl
   • солна киселина
   • натриева основа

   Отговор: солна киселина

   Солната киселина е силна киселина с pH много под 7.

8. Кой от разтворите има pH над 7?

   • Оцет
   • Лимонов сок
   • Сапунена вода
   • Дестилирана вода

   Отговор: Сапунена вода

   Сапунената вода е основна, оцетът и лимоновият сок са кисели, а дестилираната вода е неутрална.

9. Каква е средата на воден разтвор на готварска сол NaCl?

   • Кисела
   • Основна
   • Силно кисела
   • Неутрална

   Отговор: Неутрална

   NaCl е сол от силна киселина и силна основа, затова разтворът му е неутрален (pH ≈ 7).

10. Каква е средата на лимоновия сок?

    • основна
    • неутрална
    • солена
    • кисела

    Отговор: кисела

    Лимоновият сок съдържа лимонена киселина.

11. Кой разтвор е по-кисел?

    • С pH = 2
    • С pH = 5
    • Еднакво кисели са
    • Нито един не е кисел

    Отговор: С pH = 2

    Колкото по-малко е pH под 7, толкова по-кисел е разтворът.

12. Как се променя pH на солна киселина, ако тя се разреди с много вода?

    • Расте и се приближава до 7
    • Намалява под 0
    • Не се променя
    • Става над 7

    Отговор: Расте и се приближава до 7

    При разреждане киселинността намалява, pH расте, но остава под 7.

13. Какво става с pH, когато към натриева основа постепенно се добавя солна киселина?

    • намалява до 7 и после става под 7
    • расте над 14
    • не се променя
    • веднага става 0

    Отговор: намалява до 7 и после става под 7

    Основата се неутрализира, а излишъкът от киселина прави средата кисела.

14. Към разтвор на NaOH се добавя малко солна киселина, недостатъчна за пълна неутрализация. Каква е средата?

    • Кисела
    • Неутрална
    • Не може да се определи
    • Основна

    Отговор: Основна

    Остава неизразходвана основа, затова средата остава основна (pH > 7).

15. Кой ред е подреден по нарастване на pH?

    • Сапунена вода, вода, лимонов сок
    • Вода, лимонов сок, сапунена вода
    • Лимонов сок, вода, сапунена вода
    • Лимонов сок, сапунена вода, вода

    Отговор: Лимонов сок, вода, сапунена вода

    Лимоновият сок е кисел (pH под 7), водата е неутрална (7), сапунената вода е основна (над 7).

Халогенни елементи

1. Кой халоген е течност при обикновени условия?

   • хлор
   • флуор
   • йод
   • бром

   Отговор: бром

   Бромът е червенокафява течност с остра миризма.

2. Кой халоген е твърдо вещество при обикновени условия?

   • Флуор
   • Хлор
   • Бром
   • Йод

   Отговор: Йод

   Йодът е тъмновиолетово кристално вещество; флуорът и хлорът са газове, а бромът е течност.

3. Кой е най-активният халоген?

   • Йод
   • Флуор
   • Бром
   • Хлор

   Отговор: Флуор

   Активността на халогените намалява отгоре надолу, затова най-активен е флуорът.

4. Какво означава думата „халоген“?

   • образуващ сол
   • носещ светлина
   • тежък метал
   • зелен газ

   Отговор: образуващ сол

   Халогените образуват соли с металите, например NaCl.

5. Какъв цвят имат парите на брома?

   • Червенокафяви
   • Безцветни
   • Зелени
   • Сини

   Отговор: Червенокафяви

   Бромът е летлива течност и над нея се събират червенокафяви пари.

6. В коя група на Периодичната система са халогените?

   • IA
   • IIA
   • VIIA
   • VIIIA

   Отговор: VIIA

   Флуор, хлор, бром и йод са във VIIA група.

7. Как се изменя активността на халогените отгоре надолу в групата?

   • расте
   • намалява
   • не се променя
   • първо намалява, после расте

   Отговор: намалява

   Флуорът е най-активен, а йодът е най-слабо активен от тях.

8. Какво е общото в строежа на молекулите на халогените?

   • Едноатомни са
   • Двуатомни са
   • Триатомни са
   • Нямат молекули

   Отговор: Двуатомни са

   Халогените образуват двуатомни молекули: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

9. Какъв цвят се получава при действие на йод върху нишесте?

   • Тъмносин
   • Червен
   • Зелен
   • Жълт

   Отговор: Тъмносин

   Йодът оцветява нишестето в тъмносиньо, така се доказва нишесте или йод.

10. Кой халоген се използва като спиртен разтвор (тинктура) за дезинфекция на рани?

    • флуор
    • бром
    • йод
    • хлор

    Отговор: йод

    Йодната тинктура е спиртен разтвор на йод.

11. Съединения на кой халоген се добавят в пастите за зъби?

    • Флуор
    • Хлор
    • Бром
    • Йод

    Отговор: Флуор

    Флуоридите укрепват зъбния емайл и предпазват от кариес.

12. Защо в готварската сол се добавят йодни съединения?

    • За по-бял цвят
    • За по-солен вкус
    • За да не се овлажнява
    • За здравето на щитовидната жлеза

    Отговор: За здравето на щитовидната жлеза

    Йодът е нужен на щитовидната жлеза, а йодираната сол предпазва от йоден недостиг.

13. Коя реакция е възможна?

    • Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂
    • I₂ + 2KBr → 2KI + Br₂
    • Br₂ + 2KCl → 2KBr + Cl₂
    • I₂ + 2NaCl → 2NaI + Cl₂

    Отговор: Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

    Бромът е по-активен от йода и го измества от солта му.

14. Защо реакцията I₂ + 2NaCl → 2NaI + Cl₂ не протича?

    • Защото йодът е газ
    • Защото NaCl не се разтваря
    • Защото йодът е по-малко активен от хлора
    • Защото хлорът е по-малко активен от йода

    Отговор: Защото йодът е по-малко активен от хлора

    По-активният халоген измества по-слабо активния от солите му, а не обратно; йодът е по-слабо активен от хлора.

15. Какво се наблюдава при нагряване на кристален йод?

    • Топи се в червена течност
    • Преминава направо във виолетови пари
    • Запалва се със син пламък
    • Не се променя

    Отговор: Преминава направо във виолетови пари

    Йодът сублимира: от твърдо състояние преминава направо във виолетови пари.

Халогенни съединения

1. Как се нарича KBr?

   • калиев хлорид
   • калциев бромид
   • калиев бромид
   • бромоводород

   Отговор: калиев бромид

   Солите на бромоводородната киселина са бромиди.

2. Как се нарича NaI?

   • натриев йодат
   • натриев йодид
   • натриев оксид
   • калиев йодид

   Отговор: натриев йодид

   Солите, съдържащи йод като единствен неметал, се наричат йодиди.

3. Как се нарича CaCl₂?

   • Калциев хлорид
   • Калиев хлорид
   • Калциев хлорат
   • Въглероден хлорид

   Отговор: Калциев хлорид

   Ca е калций, а солите на солната киселина се наричат хлориди.

4. Каква е формулата на йодоводорода?

   • H₂I
   • HI₂
   • HI
   • IH₃

   Отговор: HI

   Йодът във водородното си съединение е едновалентен.

5. Коя е формулата на калциевия флуорид?

   • CaF
   • Ca₂F
   • CaF₂
   • CaF₃

   Отговор: CaF₂

   Калцият е двувалентен, а флуорът е едновалентен.

6. Каква е формулата на калиевия йодид?

   • K₂I
   • KI₂
   • KI
   • CaI₂

   Отговор: KI

   Калият и йодът в съединението са едновалентни, затова формулата е KI.

7. Каква е формулата на магнезиевия бромид?

   • MgBr
   • Mg₂Br
   • MgBr₂
   • MgBr₃

   Отговор: MgBr₂

   Магнезият е двувалентен, а бромът в солите е едновалентен.

8. Как се нарича водният разтвор на HBr?

   • Бромна вода
   • Солна киселина
   • Натриев бромид
   • Бромоводородна киселина

   Отговор: Бромоводородна киселина

   Подобно на HCl, бромоводородът образува във вода киселина.

9. Коя киселина разяжда стъклото и се използва за гравиране върху него?

   • Солната
   • Флуороводородната
   • Бромоводородната
   • Йодоводородната

   Отговор: Флуороводородната

   Флуороводородната киселина HF реагира със SiO₂ в стъклото, затова се съхранява в пластмасови съдове.

10. Каква е M_r(KCl)? (K = 39, Cl = 35,5)

    • 74,5
    • 74
    • 39
    • 71

    Отговор: 74,5

    39 + 35,5 = 74,5.

11. Коя е формулата на железния(III) бромид?

    • FeBr₃
    • FeBr
    • FeBr₂
    • Fe₃Br

    Отговор: FeBr₃

    Желязото е тривалентно, а бромът е едновалентен: FeBr₃.

12. Кое съединение на брома е светлочувствително и се използва в класическата фотография?

    • NaBr
    • KBr
    • AgBr
    • MgBr₂

    Отговор: AgBr

    Сребърният бромид AgBr се разлага на светлина, на това се основава класическата фотография.

13. Какво се получава при реакция на AgNO₃ с разтвор на NaCl?

    • синя утайка
    • бяла утайка от AgCl
    • червен разтвор
    • отделя се газ

    Отговор: бяла утайка от AgCl

    AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

14. Каква е масовата част на калия в KBr? (K = 39, Br = 80)

    • ≈ 67%
    • ≈ 33%
    • ≈ 39%
    • ≈ 49%

    Отговор: ≈ 33%

    M_r(KBr) = 119; w(K) = 39 : 119 · 100% ≈ 33%.

15. Колко е M_r(CaCl₂)? (Ca = 40, Cl = 35,5)

    • 75,5
    • 146,5
    • 95,5
    • 111

    Отговор: 111

    M_r = 40 + 2 · 35,5 = 111.

Финален въпрос