Строеж на веществото

Строеж на атома

1. От какви частици е изградено ядрото на атома?

   • От протони и електрони
   • Само от електрони
   • От неутрони и електрони
   • От протони и неутрони

   Отговор: От протони и неутрони

   Ядрото съдържа протоните и неутроните, а електроните се движат около него.

2. Какъв е зарядът на електрона?

   • Положителен
   • Неутрален
   • Двоен положителен
   • Отрицателен

   Отговор: Отрицателен

   Електронът има отрицателен заряд, протонът положителен, а неутронът няма заряд.

3. Какъв е зарядът на неутрона?

   • Положителен
   • Отрицателен
   • Няма заряд
   • Двоен положителен

   Отговор: Няма заряд

   Неутронът е електронеутрален, откъдето идва и името му.

4. Колко протона има в ядрото на атома на кислорода (O, Z = 8)?

   • 16
   • 8
   • 6
   • 2

   Отговор: 8

   Поредният номер Z е равен на броя на протоните.

5. Колко електрона има в атома на въглерода (C, Z = 6)?

   • 6
   • 4
   • 12
   • 2

   Отговор: 6

   В неутралния атом броят на електроните е равен на поредния номер Z = 6.

6. Къде е съсредоточена почти цялата маса на атома?

   • В ядрото
   • В електронната обвивка
   • Във външния слой
   • Поравно навсякъде

   Отговор: В ядрото

   Протоните и неутроните са около 1840 пъти по-тежки от електроните и са в ядрото.

7. Колко неутрона има атомът ²³Na (Z = 11)?

   • 12
   • 11
   • 23
   • 34

   Отговор: 12

   N = A − Z = 23 − 11 = 12.

8. Как се разпределят електроните по слоеве в атома на натрия (Na, Z = 11)?

   • 2, 9
   • 2, 8, 2
   • 2, 8, 1
   • 1, 8, 2

   Отговор: 2, 8, 1

   Първият слой побира 2, вторият 8, а последният единадесети електрон е в третия слой.

9. Как се нарича сборът от протоните и неутроните в ядрото?

   • Атомен номер
   • Номер на периода
   • Валентност
   • Масово число

   Отговор: Масово число

   Масовото число A = брой протони + брой неутрони.

10. Колко електрона може да побере най-много вторият електронен слой?

    • 2
    • 18
    • 8
    • 32

    Отговор: 8

    Максималният брой е 2n² = 2 · 2² = 8.

11. Как се наричат атомите на един елемент с различен брой неутрони?

    • Йони
    • Алотропи
    • Изотопи
    • Изомери

    Отговор: Изотопи

    Изотопите имат еднакъв брой протони, но различен брой неутрони, например ³⁵Cl и ³⁷Cl.

12. Кои частици имат почти еднаква маса?

    • Протонът и електронът
    • Протонът и неутронът
    • Неутронът и електронът
    • И трите частици

    Отговор: Протонът и неутронът

    Протонът и неутронът имат маса около 1 u, а електронът е около 1840 пъти по-лек.

13. Кой от йоните има същия електронен строеж като атома на аргона (2, 8, 8)?

    • K⁺
    • Na⁺
    • Mg²⁺
    • F⁻

    Отговор: K⁺

    Калият (2, 8, 8, 1) отдава един електрон и остава 2, 8, 8. Na⁺, Mg²⁺ и F⁻ имат строеж 2, 8.

14. Колко електрона има йонът S²⁻ (Z = 16)?

    • 18
    • 16
    • 14
    • 32

    Отговор: 18

    Атомът има 16 електрона и приема още 2: 16 + 2 = 18.

15. По какво се различават изотопите ³⁵Cl и ³⁷Cl?

    • По броя на протоните
    • По броя на електроните
    • По броя на неутроните
    • По заряда на ядрото

    Отговор: По броя на неутроните

    И двата имат 17 протона, но ³⁵Cl има 18 неутрона, а ³⁷Cl има 20.

Периодична система

1. Какво показва номерът на A група за елементите от главните подгрупи?

   • Броя на електроните във външния слой
   • Броя на електронните слоеве
   • Броя на неутроните
   • Относителната атомна маса

   Отговор: Броя на електроните във външния слой

   Например хлорът е във VIIA група и има 7 външни електрона.

2. Колко периода има в периодичната система?

   • 8
   • 18
   • 10
   • 7

   Отговор: 7

   Периодичната система има 7 периода (хоризонтални редове).

3. Какво показва номерът на периода?

   • Броя на протоните
   • Броя на електронните слоеве
   • Броя на неутроните
   • Валентността

   Отговор: Броя на електронните слоеве

   Например натрият е в 3. период и има 3 електронни слоя.

4. В кой период и в коя група е алуминият (Al, Z = 13)?

   • 3. период, IIIA група
   • 2. период, IIIA група
   • 3. период, IIA група
   • 4. период, IIIA група

   Отговор: 3. период, IIIA група

   Електронният строеж е 2, 8, 3: три слоя и три външни електрона.

5. В коя група са благородните газове?

   • IA
   • VIIIA
   • VIIA
   • IIA

   Отговор: VIIIA

   Хелият, неонът, аргонът и другите благородни газове са в VIIIA група.

6. Защо елементите от една A група имат сходни свойства?

   • Имат еднаква атомна маса
   • Имат еднакъв брой слоеве
   • Имат еднакъв брой външни електрони
   • Имат еднакъв брой неутрони

   Отговор: Имат еднакъв брой външни електрони

   Свойствата зависят главно от валентните електрони, а в една A група техният брой е еднакъв.

7. Как се изменят металните свойства на елементите в A група отгоре надолу?

   • Отслабват
   • Засилват се
   • Не се изменят
   • Изчезват

   Отговор: Засилват се

   Атомният радиус расте и външните електрони се отдават по-лесно.

8. Как се изменя атомният радиус в един период отляво надясно?

   • Увеличава се
   • Не се променя
   • Първо расте, после намалява
   • Намалява

   Отговор: Намалява

   Зарядът на ядрото расте и привлича по-силно електроните, затова радиусът намалява.

9. Как се изменя електроотрицателността в период отляво надясно?

   • Расте
   • Намалява
   • Не се променя
   • Става нула

   Отговор: Расте

   Зарядът на ядрото расте, радиусът намалява и атомът привлича по-силно електроните.

10. Кой от елементите има най-голям атомен радиус?

    • Na
    • Mg
    • K
    • Cl

    Отговор: K

    Калият е в 4. период (4 слоя), а останалите са в 3. период.

11. Кой елемент има най-силно изразени неметални свойства?

    • Cl
    • F
    • O
    • I

    Отговор: F

    Флуорът е горе вдясно в системата (без благородните газове) и е най-активният неметал.

12. Кой от металите е най-активен?

    • Li
    • Na
    • K
    • Cs

    Отговор: Cs

    В IA група активността расте отгоре надолу, а цезият е най-долу от изброените.

13. Елемент е в 3. период, VIA група. Кой е елементът и колко са валентните му електрони?

    • Кислород, 6
    • Фосфор, 5
    • Сяра, 3
    • Сяра, 6

    Отговор: Сяра, 6

    3. период означава три слоя, VIA група означава 6 външни електрона: 2, 8, 6 е сярата.

14. Атомът на елемент има разпределение на електроните 2, 8, 7. Кой е елементът?

    • Флуор
    • Аргон
    • Хлор
    • Сяра

    Отговор: Хлор

    3 слоя означават 3. период, 7 външни електрона означават VIIA група: това е хлорът (Z = 17).

15. Кой е висшият оксид на елемента от 3. период и VA група?

    • PO₂
    • P₂O₃
    • P₂O₅
    • PO₅

    Отговор: P₂O₅

    Това е фосфорът; висшата му валентност е V (равна на номера на групата), затова оксидът е P₂O₅.

Йонна връзка

1. Между какви елементи обикновено се образува йонна връзка?

   • Между два еднакви неметала
   • Между два различни неметала
   • Между атоми на благородни газове
   • Между типичен метал и типичен неметал

   Отговор: Между типичен метал и типичен неметал

   Металът отдава електрони, неметалът ги приема и се образуват противоположно заредени йони.

2. Как се нарича положително зареденият йон?

   • Катион
   • Анион
   • Изотоп
   • Атом

   Отговор: Катион

   Положителните йони са катиони, а отрицателните са аниони.

3. Как се нарича отрицателно зареденият йон?

   • Катион
   • Анион
   • Атом
   • Молекула

   Отговор: Анион

   Анионите са отрицателни, например Cl⁻ и O²⁻.

4. Какъв йон образува атомът на магнезия?

   • Mg⁺
   • Mg²⁺
   • Mg²⁻
   • Mg⁻

   Отговор: Mg²⁺

   Магнезият (2, 8, 2) отдава двата си външни електрона.

5. Какъв йон образува атомът на натрия?

   • Na⁻
   • Na⁺
   • Na²⁺
   • Na²⁻

   Отговор: Na⁺

   Натрият отдава единствения си външен електрон и става Na⁺.

6. Какъв е зарядът на йона на алуминия?

   • 3+
   • 2+
   • 3−
   • 1+

   Отговор: 3+

   Алуминият има 3 валентни електрона и ги отдава, като образува Al³⁺.

7. Какъв йон образува атомът на кислорода?

   • O²⁺
   • O⁻
   • O⁶⁺
   • O²⁻

   Отговор: O²⁻

   Кислородът (2, 6) приема 2 електрона и достига 8 във външния слой.

8. Колко електрона приема атомът на хлора, за да завърши външния си слой?

   • 2
   • 7
   • 8
   • 1

   Отговор: 1

   Хлорът има 7 външни електрона и му липсва само 1 до 8.

9. Кое от веществата е с йонна връзка?

   • HCl
   • Cl₂
   • H₂O
   • KCl

   Отговор: KCl

   KCl е съединение на типичен метал с типичен неметал и е изградено от йони K⁺ и Cl⁻.

10. Каква е формулата на съединението от йони Ca²⁺ и Cl⁻?

    • CaCl
    • Ca₂Cl
    • Ca₂Cl₃
    • CaCl₂

    Отговор: CaCl₂

    Един йон Ca²⁺ се компенсира от два йона Cl⁻.

11. Какво е характерно за веществата с йонна кристална решетка?

    • Високи температури на топене
    • Газове при стайна температура
    • Много ниски температури на кипене
    • Мекота като восък

    Отговор: Високи температури на топене

    Силите между йоните са големи, затова йонните вещества са твърди и се топят при високи температури.

12. Кога веществата с йонна връзка провеждат електричен ток?

    • Само в твърдо състояние
    • В стопилка или воден разтвор
    • Никога
    • Само на светлина

    Отговор: В стопилка или воден разтвор

    В стопилка и разтвор йоните се движат свободно, а в кристала са неподвижни.

13. Коя е вярната формула на алуминиевия оксид (от йони Al³⁺ и O²⁻)?

    • AlO
    • Al₂O₃
    • Al₃O₂
    • AlO₃

    Отговор: Al₂O₃

    2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.

14. Каква е формулата на съединението от йони Na⁺ и S²⁻?

    • NaS
    • NaS₂
    • Na₂S
    • Na₂S₃

    Отговор: Na₂S

    За да се неутрализира зарядът 2− на един сулфиден йон, са нужни два йона Na⁺.

15. При образуването на MgCl₂ колко електрона отдава магнезият и колко приема всеки хлорен атом?

    • 1 и по 2
    • 2 и по 2
    • 2 и по 1
    • 1 и по 1

    Отговор: 2 и по 1

    Mg отдава 2 електрона и става Mg²⁺, а всеки от двата атома Cl приема по 1 и става Cl⁻.

Ковалентна връзка

1. Как се образува ковалентната връзка?

   • Чрез общи електронни двойки
   • Чрез предаване на електрони от един атом на друг
   • Чрез привличане на противоположно заредени йони
   • Чрез свободни електрони в решетката

   Отговор: Чрез общи електронни двойки

   Атомите споделят електрони и всеки достига устойчив електронен строеж.

2. Между какви атоми се образува ковалентна неполярна връзка?

   • Между метал и неметал
   • Между атоми на два метала
   • Между атоми на един и същ неметал
   • Между атоми на различни неметали

   Отговор: Между атоми на един и същ неметал

   Еднаквите атоми привличат еднакво общата двойка, затова връзката е неполярна, например в H₂.

3. Между какви атоми се образува ковалентна полярна връзка?

   • Между атоми на различни неметали
   • Между метал и неметал
   • Между атоми на един метал
   • Между атоми на благородни газове

   Отговор: Между атоми на различни неметали

   Различните неметали имат различна електроотрицателност и общата двойка се измества към по-електроотрицателния.

4. В кое вещество връзката е ковалентна неполярна?

   • Cl₂
   • HCl
   • NaCl
   • H₂O

   Отговор: Cl₂

   Двата атома хлор имат еднаква електроотрицателност и общата двойка не е изместена.

5. В коя молекула има тройна връзка?

   • N₂
   • O₂
   • Cl₂
   • H₂

   Отговор: N₂

   Всеки азотен атом има нужда от 3 електрона, затова между тях се образуват три общи двойки.

6. Каква връзка има в молекулата на кислорода O₂?

   • Единична полярна
   • Двойна неполярна
   • Тройна неполярна
   • Йонна

   Отговор: Двойна неполярна

   Двата атома O имат по 6 валентни електрона и образуват две общи двойки; атомите са еднакви, затова е неполярна.

7. Колко общи електронни двойки има в молекулата на водата H₂O?

   • 2
   • 1
   • 3
   • 4

   Отговор: 2

   Кислородът образува по една обща двойка с всеки от двата водородни атома.

8. Какъв вид е химичната връзка в молекулата на хлороводорода HCl?

   • Ковалентна неполярна
   • Йонна
   • Метална
   • Ковалентна полярна

   Отговор: Ковалентна полярна

   Връзката е между два различни неметала, а хлорът привлича общата двойка по-силно.

9. Как се означава всяка обща електронна двойка в структурната формула?

   • С точка
   • С кръгче
   • С черта
   • Със стрелка

   Отговор: С черта

   Например H−Cl: една черта означава една обща двойка.

10. В коя молекула връзката е най-полярна?

    • HCl
    • HBr
    • HF
    • HI

    Отговор: HF

    Флуорът е най-електроотрицателният елемент и най-силно изтегля общата двойка.

11. Как се нарича способността на атома да привлича общите електронни двойки?

    • Валентност
    • Електроотрицателност
    • Атомен радиус
    • Йонизация

    Отговор: Електроотрицателност

    Колкото по-голяма е електроотрицателността, толкова по-силно атомът привлича общите двойки.

12. Към кой атом са изместени общите електронни двойки в молекулата на водата?

    • Към водорода
    • Към нито един
    • Поравно към двата
    • Към кислорода

    Отговор: Към кислорода

    Кислородът е по-електроотрицателен от водорода и привлича общите двойки към себе си.

13. Коя молекула съдържа само единични ковалентни връзки?

    • N₂
    • NH₃
    • O₂
    • CO₂

    Отговор: NH₃

    В амоняка има три единични връзки N−H; в N₂ връзката е тройна, а в O₂ и CO₂ има двойни.

14. Колко общи електронни двойки има в молекулата на CO₂ (O=C=O)?

    • 2
    • 3
    • 6
    • 4

    Отговор: 4

    Въглеродът е свързан с всеки кислороден атом с двойна връзка: 2 + 2 = 4 общи двойки.

15. Каква е валентността на въглерода в CH₄ и в CO₂?

    • II и IV
    • IV и в двете
    • I и II
    • IV и II

    Отговор: IV и в двете

    В CH₄ въглеродът образува 4 единични връзки, а в CO₂ две двойни, т.е. пак 4 общи двойки.

Решетки и Н-връзка

1. Какъв тип кристална решетка имат металите?

   • Йонна
   • Молекулна
   • Атомна
   • Метална

   Отговор: Метална

   Положителни йони във възлите и свободно движещи се електрони между тях.

2. Какъв тип кристална решетка има готварската сол NaCl?

   • Молекулна
   • Йонна
   • Атомна
   • Метална

   Отговор: Йонна

   NaCl е изградена от йони Na⁺ и Cl⁻, подредени в йонна решетка.

3. Какви частици има във възлите на молекулната кристална решетка?

   • Йони
   • Атоми
   • Молекули
   • Електрони

   Отговор: Молекули

   В молекулната решетка молекулите са свързани помежду си със слаби сили.

4. Кое от веществата има атомна кристална решетка?

   • Захар
   • Йод
   • Кварц (SiO₂)
   • Сух лед (CO₂)

   Отговор: Кварц (SiO₂)

   В кварца атомите на силиция и кислорода са свързани с ковалентни връзки в триизмерна мрежа.

5. Какъв тип кристална решетка има ледът?

   • Йонна
   • Атомна
   • Молекулна
   • Метална

   Отговор: Молекулна

   В кристалите на леда са подредени молекули H₂O.

6. Какъв тип кристална решетка има захарта?

   • Молекулна
   • Йонна
   • Метална
   • Атомна

   Отговор: Молекулна

   Захарта е изградена от молекули, затова се топи и овъглява при сравнително ниска температура.

7. Защо йодът лесно сублимира при нагряване?

   • Има атомна решетка със здрави връзки
   • Има молекулна решетка със слаби сили между молекулите
   • Има йонна решетка
   • Има метална решетка

   Отговор: Има молекулна решетка със слаби сили между молекулите

   Слабите междумолекулни сили се преодоляват лесно и йодът преминава направо в пари.

8. Кое вещество има атомна кристална решетка и е най-твърдото природно вещество?

   • Диамант
   • Готварска сол
   • Лед
   • Желязо

   Отговор: Диамант

   В диаманта всеки въглероден атом е свързан с четири други със здрави ковалентни връзки.

9. Коя форма на въглерода провежда електричен ток?

   • Диамантът
   • Графитът
   • Нито една
   • И двете еднакво

   Отговор: Графитът

   В графита има подвижни електрони между слоевете, а в диаманта всички електрони са заети във връзки.

10. Между молекулите на кое вещество се образуват водородни връзки?

    • CH₄
    • H₂
    • H₂O
    • CO₂

    Отговор: H₂O

    Водородна връзка възниква между H, свързан със силно електроотрицателен атом (F, O, N), и такъв атом от друга молекула.

11. Защо металите провеждат електричен ток?

    • Съдържат много неутрони
    • Имат свободно движещи се електрони
    • Изградени са от молекули
    • Имат йонна решетка

    Отговор: Имат свободно движещи се електрони

    В металната решетка електроните се движат свободно между катионите и пренасят заряд.

12. С кои атоми трябва да е свързан водородът, за да образува водородни връзки?

    • C, Si, B
    • Na, K, Ca
    • F, O, N
    • Cl, Br, I

    Отговор: F, O, N

    Водородни връзки се образуват, когато водородът е свързан с малки силно електроотрицателни атоми: F, O или N.

13. Защо ледът плава по водата?

    • Ледът е изграден от по-леки молекули
    • В леда има разтворен въздух, който го повдига винаги
    • Водородните връзки подреждат молекулите в рехава структура с по-малка плътност
    • Ледът има йонна решетка

    Отговор: Водородните връзки подреждат молекулите в рехава структура с по-малка плътност

    В леда всяка молекула е свързана с четири съседни и между тях остават празнини.

14. Защо водата H₂O кипи при много по-висока температура от H₂S?

    • Молекулата на водата е по-тежка
    • Водата има йонна решетка
    • Сероводородът има атомна решетка
    • Между молекулите на водата има водородни връзки

    Отговор: Между молекулите на водата има водородни връзки

    Водородните връзки задържат молекулите на водата и е нужна повече енергия за кипене.

15. Защо веществата с атомна решетка (диамант, кварц) се топят при много високи температури?

    • Между молекулите им има водородни връзки
    • Имат свободни електрони
    • Съдържат йони
    • Всички атоми са свързани със здрави ковалентни връзки

    Отговор: Всички атоми са свързани със здрави ковалентни връзки

    За да се стопи кристалът, трябва да се разкъсат много здрави ковалентни връзки в цялата решетка.

Финален въпрос