ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Физика и астрономия · 10 клас · От атома до космоса: Атоми и атомни преходи

Енергетични нива. Излъчване и поглъщане

Име: Клас: Дата:

  1. Как се нарича състоянието на атома с най-малка енергия?

    • А) Възбудено състояние
    • Б) Йонизирано състояние
    • В) Основно състояние
    • Г) Метастабилно състояние

  2. Кой учен през 1913 г. предлага модел на атома със стационарни орбити и квантови преходи?

    • А) Ърнест Ръдърфорд
    • Б) Нилс Бор
    • В) Джоузеф Томсън
    • Г) Луи дьо Бройл

  3. Енергията на водородния атом е En = −13,6/n2 eV. Колко е енергията при n = 2?

    • А) −6,8 eV
    • Б) −13,6 eV
    • В) −3,4 eV
    • Г) −1,51 eV

  4. Каква енергия има фотонът, излъчен при прехода на водородния атом от n = 3 в n = 2?

    • А) ≈ 12,09 eV
    • Б) ≈ 1,51 eV
    • В) ≈ 1,89 eV
    • Г) ≈ 3,4 eV

  5. Каква минимална енергия е нужна, за да се йонизира водороден атом, който е в състояние n = 2?

    • А) 13,6 eV
    • Б) 3,4 eV
    • В) 10,2 eV
    • Г) 6,8 eV

  6. Какво се случва с атома, когато погълне фотон с подходяща енергия?

    • А) Разпада се
    • Б) Преминава във възбудено състояние
    • В) Губи протон
    • Г) Нищо не се променя

  7. Какво излъчва атомът при преход от по-високо към по-ниско енергетично ниво?

    • А) Електрон
    • Б) Протон
    • В) Неутрон
    • Г) Фотон

  8. Каква е честотата на фотона, излъчен при преход от ниво Em към по-ниско ниво En?

    • А) ν = (Em − En)/h
    • Б) ν = h(Em − En)
    • В) ν = (Em + En)/h
    • Г) ν = EmEn/h

  9. Колко различни спектрални линии могат да излъчат водородни атоми, възбудени до ниво n = 3?

    • А) 1
    • Б) 2
    • В) 3
    • Г) 6

  10. Колко пъти радиусът на боровата орбита при n = 3 е по-голям от радиуса при n = 1?

    • А) 3
    • Б) 9
    • В) 6
    • Г) 27

  11. Какъв спектър излъчва нагрят разреден газ?

    • А) Непрекъснат
    • Б) Линеен (линейчат)
    • В) Само инфрачервен
    • Г) Няма спектър

  12. За какво се използва спектралният анализ?

    • А) За определяне на химичния състав на веществата
    • Б) За измерване на масата на телата
    • В) За измерване на налягането
    • Г) За определяне на електричния заряд

  13. Какво представляват тъмните (Фраунхоферови) линии в спектъра на Слънцето?

    • А) Сенки от планетите
    • Б) Линии на излъчване на Земята
    • В) Дефекти на спектроскопа
    • Г) Линии на поглъщане от атомите в по-студените външни слоеве

  14. Кой елемент е открит първо в спектъра на Слънцето, а едва след това на Земята?

    • А) Хелий
    • Б) Водород
    • В) Натрий
    • Г) Кислород

  15. Водороден атом в основно състояние е облъчен с фотони с енергия 11 eV. Какво става?

    • А) Фотоните не се поглъщат
    • Б) Атомът преминава в n = 2, а остатъкът става кинетична енергия
    • В) Атомът се йонизира
    • Г) Атомът преминава в n = 3

  16. Какъв спектър дава нажежено твърдо тяло, например жичката на крушка?

    • А) Линеен
    • Б) Ивичест
    • В) Непрекъснат
    • Г) Няма спектър

  17. Какъв спектър излъчват нагретите молекулни газове?

    • А) Линеен
    • Б) Ивичест
    • В) Непрекъснат
    • Г) Само гама-линии

  18. Какво е общото между спектъра на излъчване и спектъра на поглъщане на един и същи газ?

    • А) Нищо общо нямат
    • Б) Еднакъв брой цветове
    • В) И двата са непрекъснати
    • Г) Линиите са на едни и същи дължини на вълната

  19. Как се нарича серията от линии в спектъра на водорода, която е във видимата област?

    • А) Серия на Лайман
    • Б) Серия на Балмер
    • В) Серия на Пашен
    • Г) Серия на Брекет

  20. Как астрономите разбират по спектъра, че звезда се отдалечава от нас?

    • А) Линиите са изместени към червения край
    • Б) Линиите изчезват
    • В) Спектърът става непрекъснат
    • Г) Линиите са изместени към виолетовия край

Отговори

Енергетични нива. Излъчване и поглъщане

  1. 1. В) Основно състояние В него атомът може да стои неограничено дълго.
  2. 2. Б) Нилс Бор Постулатите на Бор обясняват линейчатия спектър на водорода.
  3. 3. В) −3,4 eV E2 = −13,6/4 = −3,4 eV.
  4. 4. В) ≈ 1,89 eV E = 13,6·(1/4 − 1/9) ≈ 1,89 eV, което отговаря на λ ≈ 656 nm.
  5. 5. Б) 3,4 eV Електронът трябва да се издигне от E2 = −3,4 eV до 0.
  6. 6. Б) Преминава във възбудено състояние Електронът преминава на по-високо енергетично ниво и атомът става възбуден.
  7. 7. Г) Фотон Разликата в енергиите на нивата се отнася от излъчения фотон.
  8. 8. А) ν = (Em − En)/h Според втория постулат на Бор hν = Em − En.
  9. 9. В) 3 Възможните преходи са 3→2, 3→1 и 2→1, т.е. три линии.
  10. 10. Б) 9 Радиусите на стационарните орбити растат като n2: 32 = 9.
  11. 11. Б) Линеен Всеки химичен елемент има свои характерни линии.
  12. 12. А) За химичния състав По линиите в спектъра се разпознават елементите, дори в далечни звезди.
  13. 13. Г) Линии на поглъщане Атомите поглъщат същите дължини на вълните, които биха излъчили.
  14. 14. А) Хелий Жълта спектрална линия е наблюдавана през 1868 г.; името идва от гръцкото „хелиос“ (Слънце).
  15. 15. А) Фотоните не се поглъщат Преходите от основно състояние изискват 10,2 eV, 12,09 eV и т.н.; 11 eV не съвпада с нито един.
  16. 16. В) Непрекъснат Нагретите твърди тела и течности излъчват всички дължини на вълната, т.е. непрекъснат спектър.
  17. 17. Б) Ивичест Многото близки линии на молекулите се сливат в ивици.
  18. 18. Г) Линиите са на едни и същи дължини на вълната Газът поглъща точно тези дължини на вълната, които може да излъчва (закон на Кирхоф).
  19. 19. Б) Серия на Балмер Серията на Балмер съответства на преходи към n = 2; серията на Лайман е в ултравиолетовата област.
  20. 20. А) Линиите са изместени към червения край При отдалечаване дължините на вълните нарастват (ефект на Доплер) и линиите се изместват към червеното.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН