ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 10 клас · Характеристики на химичните процеси

Химично равновесие; синтез на амоняк

Име: Клас: Дата:

  1. Кой е основният катализатор при промишления синтез на амоняк (метод на Хабер-Бош)?

    • А) платина
    • Б) желязо
    • В) ванадиев(V) оксид
    • Г) никел

  2. С какъв знак се означават обратимите реакции?

    • А) →
    • Б) ↑
    • В) ↓
    • Г) ⇌

  3. Какво е вярно за скоростите на правата и обратната реакция при химично равновесие?

    • А) правата е нула
    • Б) равни са
    • В) обратната е нула
    • Г) и двете са нула

  4. В системата N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 се добавя азот. Накъде се измества равновесието?

    • А) към образуване на NH3
    • Б) към N2 и H2
    • В) не се измества
    • Г) реакцията спира

  5. Как повишаването на налягането влияе на равновесието H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)?

    • А) измества го надясно
    • Б) не го измества
    • В) измества го наляво
    • Г) спира реакцията

  6. Синтезът на амоняк е екзотермичен, но се провежда при около 450 °C. Защо?

    • А) при по-висока температура добивът е по-голям
    • Б) при по-ниска температура реакцията е твърде бавна
    • В) под 400 °C амонякът се разлага
    • Г) при ниска температура азотът е течен

  7. Как се наричат реакциите, които протичат практически докрай само в една посока?

    • А) Обратими
    • Б) Равновесни
    • В) Необратими
    • Г) Каталитични

  8. Какво става с концентрациите на веществата в състояние на химично равновесие?

    • А) Остават постоянни
    • Б) Непрекъснато нарастват
    • В) Стават равни на нула
    • Г) Задължително се изравняват

  9. PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2, ΔH > 0. Накъде се измества равновесието при повишаване на температурата?

    • А) Наляво
    • Б) Не се измества
    • В) Реакцията спира
    • Г) Надясно

  10. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Накъде се измества равновесието при понижаване на налягането?

    • А) Наляво, към N2O4
    • Б) Надясно, към NO2
    • В) Не се измества
    • Г) Реакцията спира

  11. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), ΔH < 0. Кое изменение увеличава добива на водород?

    • А) Повишаване на налягането
    • Б) Понижаване на температурата
    • В) Добавяне на катализатор
    • Г) Повишаване на температурата

  12. Кой учен формулира принципа за изместване на химичното равновесие?

    • А) Хес
    • Б) Льо Шателие
    • В) Менделеев
    • Г) Авогадро

  13. Какъв е синтезът на амоняк според топлинния ефект?

    • А) Ендотермичен
    • Б) Без топлинен ефект
    • В) Екзотермичен
    • Г) Зависи от катализатора

  14. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ΔH < 0. Накъде се измества равновесието при повишаване на температурата?

    • А) Надясно, към NH3
    • Б) Не се измества
    • В) Спира реакцията
    • Г) Наляво, към N2 и H2

  15. Защо в промишлеността амонякът се отделя от равновесната смес чрез втечняване и се отвежда?

    • А) За да расте добивът
    • Б) За да спре реакцията
    • В) За да се охлади катализаторът
    • Г) За да се намали налягането

Отговори

Химично равновесие; синтез на амоняк

  1. 1. Б) желязо (с добавки) Използва се пореста желязна маса с добавки (промотори), които увеличават активността ѝ.
  2. 2. Г) ⇌ Двойната стрелка показва, че реакцията протича едновременно в двете посоки.
  3. 3. Б) равни са Равновесието е динамично: двете реакции продължават, но с еднаква скорост.
  4. 4. А) надясно, към NH3 По принципа на Льо Шателие увеличаването на концентрацията на реагент измества равновесието към продуктите.
  5. 5. Б) не го измества Броят на моловете газ от двете страни е еднакъв (2 = 2), затова налягането не влияе на равновесието.
  6. 6. Б) заради скоростта на реакцията Ниската температура дава повече амоняк, но реакцията става много бавна; избира се компромисна температура с катализатор.
  7. 7. В) Необратими При необратимите реакции продуктите практически не реагират обратно.
  8. 8. А) Остават постоянни Правата и обратната реакция протичат с равни скорости, затова концентрациите не се променят.
  9. 9. Г) Надясно Нагряването благоприятства ендотермичната посока, а тук тя е правата реакция.
  10. 10. Б) Надясно, към NO2 Понижаването на налягането благоприятства посоката с повече молекули газ: 2 срещу 1.
  11. 11. Б) Понижаване на температурата Правата реакция е екзотермична; налягането не влияе, защото броят на молекулите газ от двете страни е еднакъв.
  12. 12. Б) Льо Шателие Принципът на Льо Шателие описва как равновесието отслабва външното въздействие.
  13. 13. В) Екзотермичен За N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 ΔH < 0, т.е. се отделя топлина.
  14. 14. Г) Наляво, към N2 и H2 Повишаването на температурата измества равновесието по посока на ендотермичната (обратната) реакция.
  15. 15. А) За да расте добивът Отвеждането на продукта намалява концентрацията му и равновесието се измества надясно към образуване на още NH3.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН