ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 10 клас · Характеристики на химичните процеси

Скорост на химичната реакция; катализатори

Име: Клас: Дата:

  1. Кой фактор НЕ влияе на скоростта на химичната реакция?

    • А) цветът на съда
    • Б) температурата
    • В) концентрацията на реагентите
    • Г) катализаторът

  2. С каква единица се изразява скоростта на химичната реакция в разтвор?

    • А) mol/(L·s)
    • Б) g/mol
    • В) kJ/mol
    • Г) L/mol

  3. Концентрацията на реагент намалява от 0,8 mol/L до 0,5 mol/L за 10 s. Каква е средната скорост на реакцията?

    • А) 0,3 mol/(L·s)
    • Б) 0,03 mol/(L·s)
    • В) 0,05 mol/(L·s)
    • Г) 0,08 mol/(L·s)

  4. Температурният коефициент на реакция е 2. Колко пъти нараства скоростта при повишаване на температурата с 30 °C?

    • А) 6 пъти
    • Б) 3 пъти
    • В) 8 пъти
    • Г) 9 пъти

  5. За реакцията 2NO + O2 → 2NO2 скоростта е v = k·c2(NO)·c(O2). Колко пъти нараства скоростта, ако c(NO) се удвои?

    • А) 2 пъти
    • Б) 8 пъти
    • В) 4 пъти
    • Г) 6 пъти

  6. Кое изгаря по-бързо при еднаква маса дърво?

    • А) Тънките трески
    • Б) Цял пън
    • В) Изгарят еднакво бързо
    • Г) Мокрият пън

  7. Как се нарича дялът от химията, който изучава скоростта и механизма на реакциите?

    • А) Термохимия
    • Б) Електрохимия
    • В) Химична кинетика
    • Г) Аналитична химия

  8. Концентрацията на продукт нараства от 0 до 0,4 mol/L за 20 s. Каква е средната скорост на реакцията?

    • А) 0,2 mol/(L·s)
    • Б) 0,08 mol/(L·s)
    • В) 0,02 mol/(L·s)
    • Г) 8 mol/(L·s)

  9. Температурният коефициент на реакция е 3. Колко пъти нараства скоростта при повишаване на температурата от 20 °C до 40 °C?

    • А) 9 пъти
    • Б) 6 пъти
    • В) 3 пъти
    • Г) 27 пъти

  10. За реакцията 2H2 + O2 → 2H2O v = k·c2(H2)·c(O2). Налягането на газовата смес се увеличава 2 пъти. Колко пъти нараства скоростта?

    • А) 4 пъти
    • Б) 2 пъти
    • В) 6 пъти
    • Г) 8 пъти

  11. Как се нарича вещество, което забавя химичната реакция?

    • А) катализатор
    • Б) промотор
    • В) ензим
    • Г) инхибитор

  12. Как се наричат биологичните катализатори в живите организми?

    • А) хормони
    • Б) витамини
    • В) мономери
    • Г) ензими

  13. Как катализаторът влияе на енергията на активиране на реакцията?

    • А) увеличава я
    • Б) не я променя
    • В) намалява я
    • Г) превръща я в топлина

  14. Какво е хетерогенен катализ?

    • А) катализаторът и реагентите са в една фаза
    • Б) реакцията протича без катализатор
    • В) катализаторът се получава като продукт
    • Г) катализаторът и реагентите са в различни фази

  15. Изразходва ли се катализаторът при химичната реакция?

    • А) Да, изразходва се изцяло
    • Б) Не, в края остава непроменен
    • В) Изразходва се наполовина
    • Г) Превръща се в продукт

  16. Как се нарича ускоряването на реакциите чрез катализатори?

    • А) Инхибиране
    • Б) Катализ
    • В) Хидролиза
    • Г) Дисоциация

  17. Кой ензим в слюнката започва разграждането на нишестето?

    • А) Пепсинът
    • Б) Липазата
    • В) Каталазата
    • Г) Амилазата

  18. Какви катализатори се използват в автомобилните каталитични конвертори?

    • А) Платинови метали (Pt, Pd, Rh)
    • Б) Желязо
    • В) Мед
    • Г) Манганов диоксид

  19. Как катализаторът влияе на топлинния ефект на реакцията?

    • А) Намалява го
    • Б) Увеличава го
    • В) Не го променя
    • Г) Превръща екзотермичната реакция в ендотермична

Отговори

Скорост на химичната реакция; катализатори

  1. 1. А) цветът на съда Скоростта зависи от природата на веществата, концентрацията, температурата, повърхността и катализатора.
  2. 2. А) mol/(L·s) Скоростта е изменението на концентрацията (mol/L) за единица време (s).
  3. 3. Б) 0,03 mol/(L·s) v = Δc/Δt = (0,8 − 0,5)/10 = 0,03 mol/(L·s).
  4. 4. В) 8 пъти По правилото на Вант Хоф: 230/10 = 23 = 8.
  5. 5. В) 4 пъти Концентрацията на NO е на втора степен: 22 = 4.
  6. 6. А) Тънките трески Треските имат по-голяма допирна повърхност с кислорода от въздуха.
  7. 7. В) Химична кинетика Химичната кинетика изучава скоростта на реакциите и факторите, които ѝ влияят.
  8. 8. В) 0,02 mol/(L·s) v = Δc / Δt = 0,4 / 20 = 0,02 mol/(L·s).
  9. 9. А) 9 пъти Повишаването е с 20 °C, т.е. 2 пъти по 10 °C: 32 = 9.
  10. 10. Г) 8 пъти Двете концентрации се удвояват: 22 · 2 = 8.
  11. 11. Г) инхибитор Инхибиторите забавят реакциите, например се използват срещу корозия и за консервиране.
  12. 12. Г) ензими Ензимите са белтъчни молекули, които ускоряват реакциите в клетките.
  13. 13. В) намалява я Катализаторът насочва реакцията по път с по-ниска енергия на активиране, затова тя протича по-бързо.
  14. 14. Г) катализаторът е в друга фаза Например твърд катализатор и газообразни реагенти, както в автомобилния каталитичен конвертор.
  15. 15. Б) Не, в края остава непроменен Катализаторът участва в междинни етапи, но накрая се възстановява.
  16. 16. Б) Катализ Явлението ускоряване на реакциите с катализатори се нарича катализ.
  17. 17. Г) Амилазата Амилазата в слюнката катализира хидролизата на нишестето.
  18. 18. А) Платинови метали (Pt, Pd, Rh) Платината, паладият и родият ускоряват окислението на CO и редукцията на азотните оксиди.
  19. 19. В) Не го променя Катализаторът намалява енергията на активиране, но началното и крайното състояние и ΔH остават същите.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН