ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 10 клас · Характеристики на химичните процеси

Топлинен ефект; екзо- и ендотермични процеси; закон на Хес

Име: Клас: Дата:

  1. Какъв е знакът на изменението на енталпията ΔH при екзотермична реакция?

    • А) отрицателен
    • Б) положителен
    • В) равен на нула
    • Г) зависи от катализатора

  2. Как се нарича химично уравнение, в което е записан и топлинният ефект на реакцията?

    • А) йонно уравнение
    • Б) термохимично уравнение
    • В) електронен баланс
    • Г) структурна формула

  3. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l), ΔH = −572 kJ. Колко топлина се отделя при изгаряне на 4 g водород?

    • А) 286 kJ
    • Б) 572 kJ
    • В) 1144 kJ
    • Г) 143 kJ

  4. CaCO3 → CaO + CO2, ΔH = +178 kJ. Колко топлина е нужна за разлагане на 50 g CaCO3?

    • А) 178 kJ
    • Б) 356 kJ
    • В) 89 kJ
    • Г) 44,5 kJ

  5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ΔH = −890 kJ. Какъв обем метан (н.у.) трябва да изгори, за да се отделят 445 kJ?

    • А) 22,4 L
    • Б) 5,6 L
    • В) 11,2 L
    • Г) 44,8 L

  6. Какъв е знакът на ΔH при ендотермична реакция?

    • А) ΔH < 0
    • Б) ΔH > 0
    • В) ΔH = 0
    • Г) Може да е всякакъв

  7. Кой процес е екзотермичен?

    • А) Разлагането на варовика
    • Б) Електролизата на водата
    • В) Разлагането на KMnO4 при нагряване
    • Г) Гасенето на вар (CaO + H2O)

  8. Защо в термохимичните уравнения се отбелязва агрегатното състояние на веществата?

    • А) Топлинният ефект зависи от агрегатното състояние
    • Б) За да се изравни уравнението
    • В) За да се определи скоростта
    • Г) Това е само по традиция

  9. S + O2 → SO2, ΔH = −297 kJ. Колко топлина се отделя при изгаряне на 8 g сяра? (S = 32)

    • А) 148,5 kJ
    • Б) 297 kJ
    • В) 74,25 kJ
    • Г) 37,1 kJ

  10. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O, ΔH = −1370 kJ. Колко грама етанол трябва да изгорят, за да се отделят 685 kJ? (C2H5OH = 46)

    • А) 46 g
    • Б) 11,5 g
    • В) 23 g
    • Г) 92 g

  11. Кой учен формулира основния закон на термохимията за топлинния ефект на реакциите (1840 г.)?

    • А) Герман Хес
    • Б) Анри Льо Шателие
    • В) Антоан Лавоазие
    • Г) Амедео Авогадро

  12. Според закона на Хес топлинният ефект на реакцията НЕ зависи от:

    • А) вида на изходните вещества
    • Б) вида на крайните продукти
    • В) количеството на реагиращите вещества
    • Г) пътя (междинните етапи) на процеса

  13. C + O2 → CO2, ΔH1 = −394 kJ; CO + ½O2 → CO2, ΔH2 = −283 kJ. Колко е ΔH на реакцията C + ½O2 → CO?

    • А) −677 kJ
    • Б) +111 kJ
    • В) −111 kJ
    • Г) −283 kJ

  14. За реакцията A → B ΔH = −100 kJ. Какъв е топлинният ефект на обратната реакция B → A?

    • А) −100 kJ
    • Б) 0 kJ
    • В) +200 kJ
    • Г) +100 kJ

  15. S + O2 → SO2, ΔH1 = −297 kJ; SO2 + ½O2 → SO3, ΔH2 = −99 kJ. Колко е ΔH на реакцията S + 1½O2 → SO3?

    • А) −396 kJ
    • Б) −198 kJ
    • В) +396 kJ
    • Г) −297 kJ

  16. Как се нарича топлинният ефект при получаване на 1 mol вещество от прости вещества?

    • А) Енталпия на образуване
    • Б) Енталпия на изгаряне
    • В) Енталпия на неутрализация
    • Г) Енергия на активиране

  17. Реакция протича в два етапа с ΔH1 = −50 kJ и ΔH2 = −30 kJ. Какъв е общият топлинен ефект?

    • А) −20 kJ
    • Б) +80 kJ
    • В) −1500 kJ
    • Г) −80 kJ

  18. A → B, ΔH = +40 kJ; B → C, ΔH = −70 kJ. Колко е ΔH на реакцията A → C?

    • А) +110 kJ
    • Б) −30 kJ
    • В) −110 kJ
    • Г) +30 kJ

  19. 2H2 + O2 → 2H2O(l), ΔH = −572 kJ. Колко е ΔH на реакцията H2O(l) → H2 + ½O2?

    • А) −286 kJ
    • Б) +286 kJ
    • В) +572 kJ
    • Г) −572 kJ

  20. ΔHf: CO2 −394, H2O(l) −286, C2H4 +52 kJ/mol. Колко е ΔH на C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O(l)?

    • А) −1308 kJ
    • Б) −1360 kJ
    • В) −628 kJ
    • Г) −1412 kJ

Отговори

Топлинен ефект; екзо- и ендотермични процеси; закон на Хес

  1. 1. А) ΔH < 0 При екзотермична реакция системата отдава топлина на околната среда, затова енталпията ѝ намалява.
  2. 2. Б) термохимично уравнение В термохимичното уравнение се посочват агрегатните състояния и ΔH (или Q) на реакцията.
  3. 3. Б) 572 kJ n(H2) = 4 g : 2 g/mol = 2 mol, точно колкото е в уравнението, затова Q = 572 kJ.
  4. 4. В) 89 kJ M(CaCO3) = 100 g/mol, n = 0,5 mol, Q = 0,5 · 178 = 89 kJ.
  5. 5. В) 11,2 L 445 kJ са половината от 890 kJ, значи изгаря 0,5 mol CH4, т.е. 0,5 · 22,4 = 11,2 L.
  6. 6. Б) ΔH > 0 При ендотермичните реакции системата поглъща топлина и енталпията ѝ нараства.
  7. 7. Г) Гасенето на вар (CaO + H2O) При гасене на негасена вар с вода се отделя много топлина.
  8. 8. А) Топлинният ефект зависи от агрегатното състояние Например при образуване на течна вода се отделя повече топлина, отколкото при образуване на водна пара.
  9. 9. В) 74,25 kJ 8 g сяра са 0,25 mol; 0,25 · 297 = 74,25 kJ.
  10. 10. В) 23 g 685 kJ са половината от 1370 kJ, значи изгарят 0,5 mol етанол, т.е. 23 g.
  11. 11. А) Герман Хес Законът на Хес е формулиран през 1840 г. и е следствие от закона за запазване на енергията.
  12. 12. Г) от пътя на процеса Топлинният ефект зависи само от началното и крайното състояние на системата.
  13. 13. В) −111 kJ Изваждаме второто уравнение от първото: ΔH = −394 − (−283) = −111 kJ.
  14. 14. Г) +100 kJ Топлинните ефекти на правата и обратната реакция са равни по стойност и противоположни по знак.
  15. 15. А) −396 kJ Двете уравнения се събират: ΔH = −297 + (−99) = −396 kJ.
  16. 16. А) Енталпия на образуване Енталпията на образуване се отнася за 1 mol съединение, получено от простите вещества.
  17. 17. Г) −80 kJ Според закона на Хес ΔH = ΔH1 + ΔH2 = −50 + (−30) = −80 kJ.
  18. 18. Б) −30 kJ ΔH = +40 + (−70) = −30 kJ.
  19. 19. Б) +286 kJ За 1 mol вода ΔH е −286 kJ; при обратната реакция знакът се сменя: +286 kJ.
  20. 20. Г) −1412 kJ ΔH = [2 · (−394) + 2 · (−286)] − (+52) = −1360 − 52 = −1412 kJ.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН