ТърсиКод от учителяЗапочни безплатноЗапочни
Започни безплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
ИгриЗа родителиЦениУченик? Влез с код от учителя
Още
НВО и матуриСтатииВидеоЗа училища
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 2. Химия на неорганичните вещества (72 ч.)

Амоняк: синтез, свойства и азотни торове

Име: Клас: Дата:

  1. Кое уравнение описва синтеза на амоняк?

    • А) N2 + 2H2 ⇌ 2NH3
    • Б) 2N + 3H2 ⇌ 2NH3
    • В) N2 + 3H2 ⇌ NH3 + H2
    • Г) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

  2. Колко мола амоняк се получават от 6 mol водород при пълно превръщане?

    • А) 4 mol
    • Б) 6 mol
    • В) 2 mol
    • Г) 3 mol

  3. Защо газовата смес за синтеза се пречиства от серни съединения?

    • А) Те увеличават добива
    • Б) Те охлаждат реактора
    • В) Те отравят катализатора
    • Г) Те превръщат амоняка в азот

  4. От 56 t азот са получени 51 t амоняк. Какъв е добивът? (N2 = 28, NH3 = 17)

    • А) 51%
    • Б) 91%
    • В) 68%
    • Г) 75%

  5. Каква е масовата част на азота в амониевия нитрат NH4NO3? (M = 80, N = 14)

    • А) 17,5%
    • Б) 35%
    • В) 82%
    • Г) 46%

  6. Каква миризма има амонякът?

    • А) Остра, задушлива
    • Б) Няма миризма
    • В) На развалени яйца
    • Г) Сладникава

  7. Каква среда има воден разтвор на амоняк?

    • А) Кисела
    • Б) Основна
    • В) Неутрална
    • Г) Силно кисела

  8. Защо амонякът се втечнява много по-лесно от азота и водорода?

    • А) Има по-малка моларна маса
    • Б) Молекулите му са неполярни
    • В) Реагира с въздуха
    • Г) Между молекулите му има водородни връзки

  9. Кой газ се отделя при нагряване на амониев хлорид с гасена вар?

    • А) N2
    • Б) H2
    • В) NH3
    • Г) Cl2

  10. Колко литра амоняк (н.у.) се получават от 10 L азот и 24 L водород при пълно превръщане на реагента в недостиг?

    • А) 16 L
    • Б) 20 L
    • В) 34 L
    • Г) 12 L

Отговори

Амоняк: синтез, свойства и азотни торове

  1. 1. Г) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Изравняване: 2 атома N и 6 атома H от двете страни.
  2. 2. А) 4 mol По уравнението от 3 mol H2 се получават 2 mol NH3; от 6 mol: 4 mol.
  3. 3. В) Те отравят катализатора Каталитичните отрови се свързват с повърхността на катализатора и намаляват активността му.
  4. 4. Г) 75% Теоретично: 56 : 28 = 2 Mmol N2 → 4 Mmol NH3 = 68 t; добив = 51 : 68 = 0,75.
  5. 5. Б) 35% В една формулна единица има 2 атома N: 28 : 80 = 0,35.
  6. 6. А) Остра, задушлива Амонякът дразни лигавиците; миризмата му се усеща при отваряне на шише с амонячна вода.
  7. 7. Б) Основна NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−: в разтвора има хидроксидни йони.
  8. 8. Г) Между молекулите му има водородни връзки Водородните връзки между молекулите NH3 позволяват втечняване при охлаждане и умерено налягане.
  9. 9. В) NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
  10. 10. А) 16 L За 24 L H2 са нужни 8 L N2 (азотът е в излишък); V(NH3) = 2/3 · 24 = 16 L.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН