Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 1. Теоретични основи на химията (72 ч.)

Химични реакции в разтвори на електролити

Име: Клас: Дата:

Кое е съкратеното йонно уравнение на реакцията между AgNO₃ и NaCl?
- А) Na⁺ + NO₃⁻ → NaNO₃
- Б) AgNO₃ + Cl⁻ → AgCl↓ + NO₃⁻
- В) Ag⁺ + NaCl → AgCl↓ + Na⁺
- Г) Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
Кое съкратено йонно уравнение описва реакцията между Na₂CO₃ и HCl?
- А) Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- Б) H⁺ + OH⁻ → H₂O
- В) 2Na⁺ + CO₃²⁻ → Na₂CO₃
- Г) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O
Колко mL разтвор на NaOH с концентрация 0,2 mol/L са нужни за неутрализиране на 50 mL HCl с концентрация 0,4 mol/L?
- А) 100 mL
- Б) 50 mL
- В) 25 mL
- Г) 200 mL
Кога реакцията на йонен обмен в разтвор протича докрай?
- А) Винаги, когато се смесят два разтвора
- Б) Само при нагряване
- В) Само в присъствие на катализатор
- Г) Когато се образува утайка, газ или вода
Каква среда има воден разтвор на Na₂CO₃?
- А) Кисела
- Б) Основна
- В) Неутрална
- Г) Зависи само от температурата
Как се нарича реакцията между киселина и основа?
- А) Хидролиза
- Б) Неутрализация
- В) Дисоциация
- Г) Електролиза
Какво се образува при неутрализация освен сол?
- А) Вода
- Б) Водород
- В) Кислород
- Г) Амоняк
Кой знак в уравнението показва, че се образува утайка?
- А) ↑
- Б) ↓
- В) ⇌
- Г) →
Кое е съкратеното йонно уравнение на реакцията между HCl и NaOH?
- А) Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- Б) HCl → H⁺ + Cl⁻
- В) H⁺ + OH⁻ → H₂O
- Г) NaOH → Na⁺ + OH⁻
Каква среда има воден разтвор на NaCl?
- А) Кисела
- Б) Основна
- В) Силно основна
- Г) Неутрална
Каква среда има воден разтвор на NH₄Cl?
- А) Кисела
- Б) Основна
- В) Неутрална
- Г) Няма среда
С кой реактив се доказват сулфатни йони в разтвор?
- А) AgNO₃
- Б) BaCl₂
- В) NaOH
- Г) HCl
Каква утайка се образува при реакцията между CuSO₄ и NaOH?
- А) Na₂SO₄
- Б) CuO
- В) Cu(OH)₂
- Г) NaHSO₄
Смесват се 100 mL HCl с c = 0,2 mol/L и 100 mL NaOH с c = 0,1 mol/L. Какво е pH на сместа?
- А) 1
- Б) Около 1,3
- В) 7
- Г) 2
При смесване на разтворите на коя двойка вещества НЕ протича реакция докрай?
- А) AgNO₃ и KCl
- Б) Na₂CO₃ и HCl
- В) KNO₃ и NaCl
- Г) NaOH и HNO₃

Отговори

1. Г) Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ В съкратеното уравнение остават само йоните, които образуват утайката. Na⁺ и NO₃⁻ не участват.
2. Г) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O Карбонатните йони реагират с водородните йони и се отделя въглероден диоксид.
3. А) 100 mL n(HCl) = 0,4 · 0,05 = 0,02 mol; V(NaOH) = 0,02 / 0,2 = 0,1 L = 100 mL.
4. Г) Когато се образува утайка, газ или вода Йоните се извеждат от разтвора като утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество и реакцията не може да тече обратно.
5. Б) Основна Карбонатният йон хидролизира: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻, и се натрупват OH⁻ йони.
6. Б) Неутрализация При неутрализация H⁺ от киселината и OH⁻ от основата образуват вода.
7. А) Вода Киселина + основа → сол + вода.
8. Б) ↓ Стрелка надолу ↓ означава утайка, а стрелка нагоре ↑ означава газ.
9. В) H⁺ + OH⁻ → H₂O Йоните Na⁺ и Cl⁻ остават непроменени в разтвора и не се записват в съкратеното уравнение.
10. Г) Неутрална среда NaCl е сол на силна основа и силна киселина и не хидролизира.
11. А) Кисела NH₄Cl е сол на слаба основа и силна киселина; амониевият йон хидролизира и се образуват H⁺ йони.
12. Б) BaCl₂ Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓, бяла утайка, неразтворима в киселини.
13. В) Cu(OH)₂ Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓, а Na₂SO₄ остава в разтвора.
14. Б) pH ≈ 1,3 Остават 0,02 − 0,01 = 0,01 mol H⁺ в 0,2 L, [H⁺] = 0,05 mol/L, pH = −lg 0,05 ≈ 1,3.
15. В) KNO₃ и NaCl Всички възможни продукти (KCl, NaNO₃) са разтворими силни електролити, не се образува утайка, газ или вода.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН