Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 2. Химия на неорганичните вещества (72 ч.)

Производство на калцинирана сода

Име: Клас: Дата:

Какво се получава при изпичане на варовик?
- А) Ca(OH)₂ и CO₂
- Б) CaO и CO₂
- В) CaO и O₂
- Г) Ca и CO₂
Коя е формулата на калцинираната сода?
- А) NaHCO₃
- Б) NaOH
- В) Na₂CO₃
- Г) Na₂SO₄
Как се нарича амонячният метод за производство на сода?
- А) Методът на Солве
- Б) Методът на Хабер и Бош
- В) Контактният метод
- Г) Методът на Кучеров
Кое вещество се утаява при пропускане на CO₂ през амонячен разтвор на NaCl?
- А) Na₂CO₃
- Б) NH₄Cl
- В) CaCO₃
- Г) NaHCO₃
Колко грама Na₂CO₃ се получават при пълно разлагане на 168 g NaHCO₃? (NaHCO₃ = 84, Na₂CO₃ = 106)
- А) 212 g
- Б) 106 g
- В) 84 g
- Г) 53 g
Как се нарича химично веществото Na₂CO₃?
- А) Натриев хидрогенкарбонат
- Б) Натриев карбонат
- В) Натриев хидроксид
- Г) Натриев хлорид
Край кой град в България се произвежда калцинирана сода?
- А) Бургас
- Б) Кремиковци
- В) Девня
- Г) Пирдоп
За какво се използва калцинираната сода?
- А) За гориво
- Б) За производство на стъкло
- В) За азотни торове
- Г) За лекарства против кашлица
Кои са суровините при метода на Солве?
- А) NaOH, вода и CO₂
- Б) Na₂SO₄ и въглен
- В) NaCl, CaCO₃ и NH₃
- Г) NaNO₃ и сяра
Какво означава калциниране на NaHCO₃?
- А) Охлаждане
- Б) Нагряване до разлагане
- В) Разтваряне във вода
- Г) Филтриране
Как се регенерира амонякът в метода на Солве?
- А) С вода
- Б) С H₂SO₄
- В) С NaCl
- Г) С гасена вар Ca(OH)₂
Защо при метода на Солве се утаява именно NaHCO₃?
- А) Има най-малка разтворимост в сместа
- Б) Има най-голяма маса
- В) Реагира с амоняка
- Г) Той е газ
Кой страничен продукт се получава при метода на Солве?
- А) NaOH
- Б) H₂SO₄
- В) CaCl₂
- Г) Cl₂
Колко грама NaCl са нужни теоретично за получаване на 106 g Na₂CO₃? (NaCl = 58,5, Na₂CO₃ = 106)
- А) 58,5 g
- Б) 117 g
- В) 106 g
- Г) 234 g
Колко тона варовик CaCO₃ трябва да се изпекат, за да се получат 44 t CO₂? (CaCO₃ = 100, CO₂ = 44)
- А) 44 t
- Б) 56 t
- В) 200 t
- Г) 100 t

Отговори

1. Б) CaO и CO₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ при около 900 °C.
2. В) Na₂CO₃ Калцинираната сода е безводният натриев карбонат.
3. А) Методът на Солве Белгийският химик Ернест Солве разработва амонячния метод за получаване на сода.
4. Г) NaHCO₃ Натриевият хидрогенкарбонат е слабо разтворим при тези условия и се утаява.
5. Б) 106 g 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O; 2 mol NaHCO₃ дават 1 mol, т.е. 106 g сода.
6. Б) Натриев карбонат Na₂CO₃ е натриев карбонат, а NaHCO₃ е натриев хидрогенкарбонат (сода бикарбонат).
7. В) Девня Содовите заводи са край Девня, близо до находищата на сол и варовик.
8. Б) За производство на стъкло Содата е основна суровина за стъклото, а също за перилни препарати и омекотяване на водата.
9. В) NaCl, CaCO₃, NH₃ Използват се готварска сол, варовик (за CO₂ и вар) и амоняк, който се регенерира.
10. Б) Нагряване до разлагане При нагряване 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O и се получава безводна (калцинирана) сода.
11. Г) С гасена вар 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O; амонякът се връща в процеса.
12. А) Има най-малка разтворимост От възможните соли в разтвора NaHCO₃ е най-слабо разтворим при студено, затова кристализира.
13. В) CaCl₂ При регенерирането на амоняка с вар се образува CaCl₂, който е основният отпадък.
14. Б) 117 g 106 g сода са 1 mol и съдържат 2 mol Na, които идват от 2 mol NaCl: 2 · 58,5 = 117 g.
15. Г) 100 t CaCO₃ → CaO + CO₂; 44 t CO₂ са 1 Mmol и изискват 1 Mmol CaCO₃ = 100 t.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН