Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 2. Химия на неорганичните вещества (72 ч.)

Сярна киселина: контактен метод и свойства

Име: Клас: Дата:

Каква е степента на окисление на сярата в SO₃?
- А) +4
- Б) −2
- В) +3
- Г) +6
Кое уравнение описва изпичането на пирита?
- А) FeS₂ + 3O₂ → FeSO₄ + SO₂
- Б) FeS₂ + 2O₂ → Fe + 2SO₂
- В) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
- Г) 2FeS₂ + 7O₂ → 2FeSO₄ + 2SO₃
Защо окислението на SO₂ до SO₃ се провежда с излишък от въздух?
- А) Излишъкът от O₂ измества равновесието надясно
- Б) Въздухът охлажда катализатора
- В) Азотът реагира със SO₂
- Г) Така се намалява налягането
Колко тона 98% сярна киселина се получават от 32 t сяра при пълно превръщане? (S = 32, H₂SO₄ = 98)
- А) 98 t
- Б) 100 t
- В) 96 t
- Г) 32 t
Защо при разреждане концентрираната сярна киселина се налива във водата, а не обратно?
- А) Иначе киселината се разлага
- Б) Водата е по-тежка от киселината
- В) Иначе се отделя SO₂
- Г) Отделя се много топлина и водата може да кипне и да изпръска
Какъв газ се отделя при нагряване на мед с концентрирана сярна киселина?
- А) H₂
- Б) O₂
- В) SO₂
- Г) H₂S
Кое свойство на концентрираната сярна киселина се проявява, когато тя овъглява захарта?
- А) Водоотнемащото
- Б) Основното
- В) Редукционното
- Г) Амфотерното
Какво става с желязото в студена концентрирана сярна киселина?
- А) Разтваря се бурно с отделяне на H₂
- Б) Стопява се
- В) Превръща се в пирит
- Г) Пасивира се и практически не реагира
Кой от изброените метали отделя водород с разредена сярна киселина?
- А) Мед
- Б) Сребро
- В) Злато
- Г) Цинк
Колко литра SO₂ (н.у.) се получават при изпичането на 240 g пирит? (FeS₂ = 120)
- А) 44,8 L
- Б) 179,2 L
- В) 22,4 L
- Г) 89,6 L

Отговори

1. Г) +6 Три кислородни атома по −2 дават −6, следователно сярата е +6.
2. В) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ При изпичането желязото се окислява до Fe₂O₃, а сярата до SO₂.
3. А) Излишъкът от O₂ измества равновесието надясно Увеличената концентрация на изходно вещество измества равновесието към продукта (Льо Шателие).
4. Б) 100 t 32 t S = 1 Mmol → 1 Mmol H₂SO₄ = 98 t чиста киселина; 98 : 0,98 = 100 t разтвор.
5. Г) Отделя се много топлина и водата може да кипне и да изпръска Ако водата се налее в киселината, тя кипва на повърхността и пръска концентрирана киселина.
6. В) SO₂ Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O; сярната киселина е окислител.
7. А) Водоотнемащото Киселината отнема водорода и кислорода от захарта под формата на вода и остава въглерод.
8. Г) Пасивира се и практически не реагира По повърхността се образува плътен оксиден слой, който спира реакцията.
9. Г) Цинк Цинкът е преди водорода в реда на активност: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
10. Г) 89,6 L n(FeS₂) = 2 mol; от 1 mol FeS₂ се получават 2 mol SO₂: 4 mol · 22,4 = 89,6 L.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН