ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 8 клас · Строеж на веществото

Химична връзка (йонна, ковалентна полярна и неполярна, проста и сложна)

Име: Клас: Дата:

  1. Между какви елементи обикновено се образува йонна връзка?

    • А) Между два еднакви неметала
    • Б) Между два различни неметала
    • В) Между атоми на благородни газове
    • Г) Между типичен метал и типичен неметал

  2. Какъв йон образува атомът на магнезия?

    • А) Mg+
    • Б) Mg2+
    • В) Mg2−
    • Г) Mg−

  3. Какъв йон образува атомът на кислорода?

    • А) O2+
    • Б) O−
    • В) O6+
    • Г) O2−

  4. Каква е формулата на съединението от йони Ca2+ и Cl−?

    • А) CaCl
    • Б) Ca2Cl
    • В) Ca2Cl3
    • Г) CaCl2

  5. Коя е вярната формула на алуминиевия оксид (от йони Al3+ и O2−)?

    • А) AlO
    • Б) Al2O3
    • В) Al3O2
    • Г) AlO3

  6. Как се нарича положително зареденият йон?

    • А) Катион
    • Б) Анион
    • В) Изотоп
    • Г) Атом

  7. Какъв йон образува атомът на натрия?

    • А) Na−
    • Б) Na+
    • В) Na2+
    • Г) Na2−

  8. Колко електрона приема атомът на хлора, за да завърши външния си слой?

    • А) 2
    • Б) 7
    • В) 8
    • Г) 1

  9. Какво е характерно за веществата с йонна кристална решетка?

    • А) Високи температури на топене
    • Б) Газове при стайна температура
    • В) Много ниски температури на кипене
    • Г) Мекота като восък

  10. Каква е формулата на съединението от йони Na+ и S2−?

    • А) NaS
    • Б) NaS2
    • В) Na2S
    • Г) Na2S3

  11. Как се образува ковалентната връзка?

    • А) Чрез общи електронни двойки
    • Б) Чрез предаване на електрони от един атом на друг
    • В) Чрез привличане на противоположно заредени йони
    • Г) Чрез свободни електрони в решетката

  12. В кое вещество връзката е ковалентна неполярна?

    • А) Cl2
    • Б) HCl
    • В) NaCl
    • Г) H2O

  13. Колко общи електронни двойки има в молекулата на водата H2O?

    • А) 2
    • Б) 1
    • В) 3
    • Г) 4

  14. В коя молекула връзката е най-полярна?

    • А) HCl
    • Б) HBr
    • В) HF
    • Г) HI

  15. Коя молекула съдържа само единични ковалентни връзки?

    • А) N2
    • Б) NH3
    • В) O2
    • Г) CO2

  16. Между какви атоми се образува ковалентна неполярна връзка?

    • А) Между метал и неметал
    • Б) Между атоми на два метала
    • В) Между атоми на един и същ неметал
    • Г) Между атоми на различни неметали

  17. В коя молекула има тройна връзка?

    • А) N2
    • Б) O2
    • В) Cl2
    • Г) H2

  18. Какъв вид е химичната връзка в молекулата на хлороводорода HCl?

    • А) Ковалентна неполярна
    • Б) Йонна
    • В) Метална
    • Г) Ковалентна полярна

  19. Как се нарича способността на атома да привлича общите електронни двойки?

    • А) Валентност
    • Б) Електроотрицателност
    • В) Атомен радиус
    • Г) Йонизация

  20. Колко общи електронни двойки има в молекулата на CO2 (O=C=O)?

    • А) 2
    • Б) 3
    • В) 6
    • Г) 4

Отговори

Химична връзка (йонна, ковалентна полярна и неполярна, проста и сложна)

  1. 1. Г) Между типичен метал и типичен неметал Металът отдава електрони, неметалът ги приема и се образуват противоположно заредени йони.
  2. 2. Б) Mg2+ Магнезият (2, 8, 2) отдава двата си външни електрона.
  3. 3. Г) O2− Кислородът (2, 6) приема 2 електрона и достига 8 във външния слой.
  4. 4. Г) CaCl2 Един йон Ca2+ се компенсира от два йона Cl−.
  5. 5. Б) Al2O3 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.
  6. 6. А) Катион Положителните йони са катиони, а отрицателните са аниони.
  7. 7. Б) Na+ Натрият отдава единствения си външен електрон и става Na+.
  8. 8. Г) 1 Хлорът има 7 външни електрона и му липсва само 1 до 8.
  9. 9. А) Високи температури на топене Силите между йоните са големи, затова йонните вещества са твърди и се топят при високи температури.
  10. 10. В) Na2S За да се неутрализира зарядът 2− на един сулфиден йон, са нужни два йона Na+.
  11. 11. А) Чрез общи електронни двойки Атомите споделят електрони и всеки достига устойчив електронен строеж.
  12. 12. А) Cl2 Двата атома хлор имат еднаква електроотрицателност и общата двойка не е изместена.
  13. 13. А) 2 Кислородът образува по една обща двойка с всеки от двата водородни атома.
  14. 14. В) HF Флуорът е най-електроотрицателният елемент и най-силно изтегля общата двойка.
  15. 15. Б) NH3 В амоняка има три единични връзки N−H; в N2 връзката е тройна, а в O2 и CO2 има двойни.
  16. 16. В) Между атоми на един и същ неметал Еднаквите атоми привличат еднакво общата двойка, затова връзката е неполярна, например в H2.
  17. 17. А) N2 Всеки азотен атом има нужда от 3 електрона, затова между тях се образуват три общи двойки.
  18. 18. Г) Ковалентна полярна Връзката е между два различни неметала, а хлорът привлича общата двойка по-силно.
  19. 19. Б) Електроотрицателност Колкото по-голяма е електроотрицателността, толкова по-силно атомът привлича общите двойки.
  20. 20. Г) 4 Въглеродът е свързан с всеки кислороден атом с двойна връзка: 2 + 2 = 4 общи двойки.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН