ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 9 клас · Въглерод и негови неорганични съединения

Въглероден оксид и въглероден диоксид

Име: Клас: Дата:

  1. Каква е формулата на въглеродния оксид (угарния газ)?

    • А) C2O
    • Б) CO3
    • В) CO
    • Г) CO2

  2. Към кой вид оксиди се отнася CO?

    • А) Несолеобразуващ (неутрален)
    • Б) Амфотерен
    • В) Основен
    • Г) Киселинен

  3. Каква роля има CO в реакцията Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2?

    • А) Катализатор
    • Б) Разтворител
    • В) Редуктор
    • Г) Окислител

  4. Как гори въглеродният оксид във въздуха?

    • А) С жълт пламък до C
    • Б) С червен пламък до H2O
    • В) Със син пламък до CO2
    • Г) Не гори

  5. Колко литра CO2 (н.у.) се получават при пълното изгаряне на 56 g CO? (C = 12, O = 16)

    • А) 56 L
    • Б) 44,8 L
    • В) 22,4 L
    • Г) 11,2 L

  6. Какъв е въглеродният оксид на цвят и мирис?

    • А) Кафяв газ с остра миризма
    • Б) Безцветен газ без мирис
    • В) Жълтозелен газ
    • Г) Бял дим с миризма на чесън

  7. Кога се образува опасно количество CO в домовете?

    • А) При варене на вода на ток
    • Б) При проветряване
    • В) При отглеждане на стайни растения
    • Г) При горене в печки с недостиг на въздух

  8. Каква е степента на окисление на въглерода в CO?

    • А) +2
    • Б) +4
    • В) −2
    • Г) 0

  9. Какво се получава при пропускане на CO над нагорещен меден оксид CuO?

    • А) Cu2O и C
    • Б) CuCO3
    • В) Cu и CO2
    • Г) Cu и O2

  10. Каква е масата на 5,6 L CO при нормални условия? (C = 12, O = 16)

    • А) 14 g
    • Б) 5,6 g
    • В) 7 g
    • Г) 28 g

  11. Какво е CO2 при стайна температура?

    • А) Бяла твърда сол
    • Б) Безцветен газ без мирис, по-тежък от въздуха
    • В) Безцветна течност
    • Г) Жълт газ с остра миризма

  12. Как се нарича твърдият въглероден диоксид?

    • А) Креда
    • Б) Сода
    • В) Варовик
    • Г) Сух лед

  13. Какво се получава при разтваряне на CO2 във вода?

    • А) Солна киселина
    • Б) Въглеродна киселина H2CO3
    • В) Водород
    • Г) Натриева основа

  14. Защо CO2 се използва в пожарогасителите?

    • А) Не поддържа горенето и е по-тежък от въздуха
    • Б) Гори с много горещ пламък
    • В) Е отровен за огъня
    • Г) Охлажда само металите

  15. Каква е масата на 11,2 L CO2 при нормални условия? (C = 12, O = 16)

    • А) 44 g
    • Б) 11 g
    • В) 88 g
    • Г) 22 g

  16. Каква е формулата на въглеродния диоксид?

    • А) CO2
    • Б) CO
    • В) C2O
    • Г) CO3

  17. От кои вещества се получава CO2 в лабораторията?

    • А) Мед и вода
    • Б) Сяра и кислород
    • В) Цинк и солна киселина
    • Г) Мрамор (CaCO3) и солна киселина

  18. Как се държи съдът, в който се събира CO2 чрез изместване на въздуха?

    • А) С отвора надолу
    • Б) С отвора нагоре
    • В) Хоризонтално
    • Г) Под вода с отвора нагоре

  19. Какво се получава при реакцията на CO2 с излишък от натриева основа?

    • А) NaHCO3 и H2
    • Б) Na2O и CO
    • В) NaOH и C
    • Г) Na2CO3 и H2O

  20. Колко пъти приблизително CO2 е по-тежък от въздуха? (M на въздуха ≈ 29 g/mol)

    • А) ≈ 2 пъти
    • Б) ≈ 1,5 пъти
    • В) ≈ 3 пъти
    • Г) Еднакво тежки са

Отговори

Въглероден оксид и въглероден диоксид

  1. 1. В) CO Въглеродният оксид е безцветен газ без мирис.
  2. 2. А) Несолеобразуващ (неутрален) оксид CO не реагира с вода, киселини и основи до образуване на соли.
  3. 3. В) Редуктор: отнема кислорода от железния оксид Реакцията е в основата на добива на желязо в доменните пещи.
  4. 4. В) Със син пламък: 2CO + O2 → 2CO2 CO е горим газ и се използва като гориво в състава на газови смеси.
  5. 5. Б) 44,8 L n(CO) = 56 : 28 = 2 mol; по уравнението 2CO + O2 → 2CO2 се получават 2 mol CO2, т.е. 2 · 22,4 = 44,8 L.
  6. 6. Б) Безцветен газ без мирис Угарният газ не се вижда и не мирише, затова е особено коварен.
  7. 7. Г) При горене в печки с недостиг на въздух При недостиг на кислород горивото изгаря непълно и се отделя CO.
  8. 8. А) +2 x + (−2) = 0, откъдето x = +2.
  9. 9. В) Cu и CO2 CuO + CO → Cu + CO2: CO редуцира оксида до мед.
  10. 10. В) 7 g n = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol; m = 0,25·28 = 7 g.
  11. 11. Б) Безцветен газ без мирис, по-тежък от въздуха Молната маса на CO2 (44 g/mol) е по-голяма от средната за въздуха (около 29 g/mol).
  12. 12. Г) Сух лед Сухият лед сублимира (минава направо в газ) при −78 °C.
  13. 13. Б) Слаба и нестабилна въглеродна киселина: CO2 + H2O ⇄ H2CO3 Газираните напитки съдържат разтворен CO2.
  14. 14. А) Не поддържа горенето и като по-тежък от въздуха покрива огъня CO2 изолира горящото вещество от кислорода.
  15. 15. Г) 22 g n = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol; m = 0,5 · 44 = 22 g.
  16. 16. А) CO2 Молекулата съдържа един въглероден и два кислородни атома.
  17. 17. Г) Мрамор (CaCO3) и солна киселина CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2.
  18. 18. Б) С отвора нагоре CO2 е по-тежък от въздуха и се събира на дъното на съда.
  19. 19. Г) Na2CO3 и H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O: киселинен оксид с основа дава сол и вода.
  20. 20. Б) ≈ 1,5 пъти D = 44 : 29 ≈ 1,52.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН