Характеристики на химичните процеси

Топлинен ефект

1. Какъв е знакът на изменението на енталпията ΔH при екзотермична реакция?

   • отрицателен
   • положителен
   • равен на нула
   • зависи от катализатора

   Отговор: ΔH < 0

   При екзотермична реакция системата отдава топлина на околната среда, затова енталпията ѝ намалява.

2. Какъв е знакът на ΔH при ендотермична реакция?

   • ΔH < 0
   • ΔH > 0
   • ΔH = 0
   • Може да е всякакъв

   Отговор: ΔH > 0

   При ендотермичните реакции системата поглъща топлина и енталпията ѝ нараства.

3. Как се нарича дялът от химията, който изучава топлинните ефекти на реакциите?

   • Електрохимия
   • Термохимия
   • Кинетика
   • Органична химия

   Отговор: Термохимия

   Термохимията изучава отделянето и поглъщането на топлина при реакциите.

4. Как се нарича химично уравнение, в което е записан и топлинният ефект на реакцията?

   • йонно уравнение
   • термохимично уравнение
   • електронен баланс
   • структурна формула

   Отговор: термохимично уравнение

   В термохимичното уравнение се посочват агрегатните състояния и ΔH (или Q) на реакцията.

5. Кой процес е екзотермичен?

   • Разлагането на варовика
   • Електролизата на водата
   • Разлагането на KMnO₄ при нагряване
   • Гасенето на вар (CaO + H₂O)

   Отговор: Гасенето на вар (CaO + H₂O)

   При гасене на негасена вар с вода се отделя много топлина.

6. Кой от процесите е ендотермичен?

   • Топенето на леда
   • Горенето на дървата
   • Замръзването на водата
   • Гасенето на вар

   Отговор: Топенето на леда

   За топенето на леда е нужна топлина от околната среда.

7. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l), ΔH = −572 kJ. Колко топлина се отделя при изгаряне на 4 g водород?

   • 286 kJ
   • 572 kJ
   • 1144 kJ
   • 143 kJ

   Отговор: 572 kJ

   n(H₂) = 4 g : 2 g/mol = 2 mol, точно колкото е в уравнението, затова Q = 572 kJ.

8. Защо в термохимичните уравнения се отбелязва агрегатното състояние на веществата?

   • Топлинният ефект зависи от агрегатното състояние
   • За да се изравни уравнението
   • За да се определи скоростта
   • Това е само по традиция

   Отговор: Топлинният ефект зависи от агрегатното състояние

   Например при образуване на течна вода се отделя повече топлина, отколкото при образуване на водна пара.

9. Как се нарича топлинният ефект на реакция, протичаща при постоянно налягане?

   • Енергия на активиране
   • Константа на скоростта
   • Изменение на енталпията ΔH
   • Температурен коефициент

   Отговор: Изменение на енталпията ΔH

   При постоянно налягане топлинният ефект е равен на изменението на енталпията.

10. CaCO₃ → CaO + CO₂, ΔH = +178 kJ. Колко топлина е нужна за разлагане на 50 g CaCO₃?

    • 178 kJ
    • 356 kJ
    • 89 kJ
    • 44,5 kJ

    Отговор: 89 kJ

    M(CaCO₃) = 100 g/mol, n = 0,5 mol, Q = 0,5 · 178 = 89 kJ.

11. S + O₂ → SO₂, ΔH = −297 kJ. Колко топлина се отделя при изгаряне на 8 g сяра? (S = 32)

    • 148,5 kJ
    • 297 kJ
    • 74,25 kJ
    • 37,1 kJ

    Отговор: 74,25 kJ

    8 g сяра са 0,25 mol; 0,25 · 297 = 74,25 kJ.

12. N₂ + O₂ → 2NO, ΔH = +180 kJ. Колко топлина се поглъща при получаване на 6 g NO? (NO = 30)

    • 180 kJ
    • 36 kJ
    • 90 kJ
    • 18 kJ

    Отговор: 18 kJ

    6 g NO са 0,2 mol; за 2 mol се поглъщат 180 kJ, за 0,2 mol 18 kJ.

13. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = −890 kJ. Какъв обем метан (н.у.) трябва да изгори, за да се отделят 445 kJ?

    • 22,4 L
    • 5,6 L
    • 11,2 L
    • 44,8 L

    Отговор: 11,2 L

    445 kJ са половината от 890 kJ, значи изгаря 0,5 mol CH₄, т.е. 0,5 · 22,4 = 11,2 L.

14. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O, ΔH = −1370 kJ. Колко грама етанол трябва да изгорят, за да се отделят 685 kJ? (C₂H₅OH = 46)

    • 46 g
    • 11,5 g
    • 23 g
    • 92 g

    Отговор: 23 g

    685 kJ са половината от 1370 kJ, значи изгарят 0,5 mol етанол, т.е. 23 g.

15. Каква е стандартната енталпия на образуване на просто вещество в най-устойчивата му форма, например O₂ или N₂?

    • Винаги отрицателна
    • Равна на нула
    • Винаги положителна
    • Равна на топлината на изгаряне

    Отговор: Равна на нула

    По определение енталпията на образуване на простите вещества в стандартно състояние е 0.

Закон на Хес

1. Кой учен формулира основния закон на термохимията за топлинния ефект на реакциите (1840 г.)?

   • Герман Хес
   • Анри Льо Шателие
   • Антоан Лавоазие
   • Амедео Авогадро

   Отговор: Герман Хес

   Законът на Хес е формулиран през 1840 г. и е следствие от закона за запазване на енергията.

2. Как се нарича топлинният ефект при получаване на 1 mol вещество от прости вещества?

   • Енталпия на образуване
   • Енталпия на изгаряне
   • Енталпия на неутрализация
   • Енергия на активиране

   Отговор: Енталпия на образуване

   Енталпията на образуване се отнася за 1 mol съединение, получено от простите вещества.

3. Следствие от кой общ закон е законът на Хес?

   • Закона за запазване на енергията
   • Закона на Ом
   • Закона на Авогадро
   • Периодичния закон

   Отговор: Закона за запазване на енергията

   Енергията не се създава и не изчезва, затова сумарният ефект не зависи от пътя.

4. Според закона на Хес топлинният ефект на реакцията НЕ зависи от:

   • вида на изходните вещества
   • вида на крайните продукти
   • количеството на реагиращите вещества
   • пътя (междинните етапи) на процеса

   Отговор: от пътя на процеса

   Топлинният ефект зависи само от началното и крайното състояние на системата.

5. Реакция протича в два етапа с ΔH₁ = −50 kJ и ΔH₂ = −30 kJ. Какъв е общият топлинен ефект?

   • −20 kJ
   • +80 kJ
   • −1500 kJ
   • −80 kJ

   Отговор: −80 kJ

   Според закона на Хес ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = −50 + (−30) = −80 kJ.

6. Как се изменя ΔH, ако всички коефициенти в термохимичното уравнение се умножат по 2?

   • Не се изменя
   • Намалява 2 пъти
   • Сменя знака си
   • Удвоява се

   Отговор: Удвоява се

   Топлинният ефект е пропорционален на количеството на реагиралите вещества.

7. C + O₂ → CO₂, ΔH₁ = −394 kJ; CO + ½O₂ → CO₂, ΔH₂ = −283 kJ. Колко е ΔH на реакцията C + ½O₂ → CO?

   • −677 kJ
   • +111 kJ
   • −111 kJ
   • −283 kJ

   Отговор: −111 kJ

   Изваждаме второто уравнение от първото: ΔH = −394 − (−283) = −111 kJ.

8. A → B, ΔH = +40 kJ; B → C, ΔH = −70 kJ. Колко е ΔH на реакцията A → C?

   • +110 kJ
   • −30 kJ
   • −110 kJ
   • +30 kJ

   Отговор: −30 kJ

   ΔH = +40 + (−70) = −30 kJ.

9. ΔH_f на H₂O(l) е −286 kJ/mol, а на H₂O(g) е −242 kJ/mol. Колко е ΔH на изпарението H₂O(l) → H₂O(g)?

   • −44 kJ
   • −528 kJ
   • +44 kJ
   • +528 kJ

   Отговор: +44 kJ

   ΔH = −242 − (−286) = +44 kJ: изпарението поглъща топлина.

10. За реакцията A → B ΔH = −100 kJ. Какъв е топлинният ефект на обратната реакция B → A?

    • −100 kJ
    • 0 kJ
    • +200 kJ
    • +100 kJ

    Отговор: +100 kJ

    Топлинните ефекти на правата и обратната реакция са равни по стойност и противоположни по знак.

11. 2H₂ + O₂ → 2H₂O(l), ΔH = −572 kJ. Колко е ΔH на реакцията H₂O(l) → H₂ + ½O₂?

    • −286 kJ
    • +286 kJ
    • +572 kJ
    • −572 kJ

    Отговор: +286 kJ

    За 1 mol вода ΔH е −286 kJ; при обратната реакция знакът се сменя: +286 kJ.

12. ΔH_f: CaCO₃ −1207, CaO −635, CO₂ −394 kJ/mol. Колко е ΔH на CaCO₃ → CaO + CO₂?

    • +178 kJ
    • −178 kJ
    • −2236 kJ
    • +1207 kJ

    Отговор: +178 kJ

    ΔH = (−635 − 394) − (−1207) = +178 kJ.

13. S + O₂ → SO₂, ΔH₁ = −297 kJ; SO₂ + ½O₂ → SO₃, ΔH₂ = −99 kJ. Колко е ΔH на реакцията S + 1½O₂ → SO₃?

    • −396 kJ
    • −198 kJ
    • +396 kJ
    • −297 kJ

    Отговор: −396 kJ

    Двете уравнения се събират: ΔH = −297 + (−99) = −396 kJ.

14. ΔH_f: CO₂ −394, H₂O(l) −286, C₂H₄ +52 kJ/mol. Колко е ΔH на C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O(l)?

    • −1308 kJ
    • −1360 kJ
    • −628 kJ
    • −1412 kJ

    Отговор: −1412 kJ

    ΔH = [2 · (−394) + 2 · (−286)] − (+52) = −1360 − 52 = −1412 kJ.

15. C + O₂ → CO₂, ΔH = −394 kJ; H₂ + ½O₂ → H₂O(l), ΔH = −286 kJ; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l), ΔH = −890 kJ. Колко е ΔH_f на CH₄?

    • +76 kJ/mol
    • −1856 kJ/mol
    • −210 kJ/mol
    • −76 kJ/mol

    Отговор: −76 kJ/mol

    ΔH_f = −394 + 2(−286) − (−890) = −76 kJ/mol.

Скорост на реакцията

1. Кой фактор НЕ влияе на скоростта на химичната реакция?

   • цветът на съда
   • температурата
   • концентрацията на реагентите
   • катализаторът

   Отговор: цветът на съда

   Скоростта зависи от природата на веществата, концентрацията, температурата, повърхността и катализатора.

2. Кое изгаря по-бързо при еднаква маса дърво?

   • Тънките трески
   • Цял пън
   • Изгарят еднакво бързо
   • Мокрият пън

   Отговор: Тънките трески

   Треските имат по-голяма допирна повърхност с кислорода от въздуха.

3. Къде млякото се вкисва по-бързо през лятото?

   • В хладилника
   • На масата в кухнята
   • Във фризера
   • Еднакво навсякъде

   Отговор: На масата в кухнята

   При по-висока температура процесите на вкисване протичат по-бързо.

4. С каква единица се изразява скоростта на химичната реакция в разтвор?

   • mol/(L·s)
   • g/mol
   • kJ/mol
   • L/mol

   Отговор: mol/(L·s)

   Скоростта е изменението на концентрацията (mol/L) за единица време (s).

5. Как се нарича дялът от химията, който изучава скоростта и механизма на реакциите?

   • Термохимия
   • Електрохимия
   • Химична кинетика
   • Аналитична химия

   Отговор: Химична кинетика

   Химичната кинетика изучава скоростта на реакциите и факторите, които ѝ влияят.

6. Как се нарича законът, според който скоростта е пропорционална на произведението от концентрациите на реагентите?

   • Закон на Хес
   • Закон на Авогадро
   • Закон за действие на масите
   • Закон за запазване на масата

   Отговор: Закон за действие на масите

   За A + B → C той се записва като v = k·c(A)·c(B).

7. Концентрацията на реагент намалява от 0,8 mol/L до 0,5 mol/L за 10 s. Каква е средната скорост на реакцията?

   • 0,3 mol/(L·s)
   • 0,03 mol/(L·s)
   • 0,05 mol/(L·s)
   • 0,08 mol/(L·s)

   Отговор: 0,03 mol/(L·s)

   v = Δc/Δt = (0,8 − 0,5)/10 = 0,03 mol/(L·s).

8. Концентрацията на продукт нараства от 0 до 0,4 mol/L за 20 s. Каква е средната скорост на реакцията?

   • 0,2 mol/(L·s)
   • 0,08 mol/(L·s)
   • 0,02 mol/(L·s)
   • 8 mol/(L·s)

   Отговор: 0,02 mol/(L·s)

   v = Δc / Δt = 0,4 / 20 = 0,02 mol/(L·s).

9. Какво означава k в кинетичното уравнение v = k·c(A)·c(B)?

   • Константата на скоростта
   • Концентрацията на катализатора
   • Топлинния ефект
   • Температурата

   Отговор: Константата на скоростта

   k е числено равна на скоростта при концентрации на реагентите 1 mol/L.

10. Температурният коефициент на реакция е 2. Колко пъти нараства скоростта при повишаване на температурата с 30 °C?

    • 6 пъти
    • 3 пъти
    • 8 пъти
    • 9 пъти

    Отговор: 8 пъти

    По правилото на Вант Хоф: 2^30/10 = 2³ = 8.

11. Температурният коефициент на реакция е 3. Колко пъти нараства скоростта при повишаване на температурата от 20 °C до 40 °C?

    • 9 пъти
    • 6 пъти
    • 3 пъти
    • 27 пъти

    Отговор: 9 пъти

    Повишаването е с 20 °C, т.е. 2 пъти по 10 °C: 3² = 9.

12. За реакцията A + B → C v = k·c(A)·c(B). Как се изменя скоростта, ако c(A) се увеличи 3 пъти, а c(B) намалее 3 пъти?

    • Нараства 9 пъти
    • Намалява 3 пъти
    • Нараства 3 пъти
    • Не се изменя

    Отговор: Не се изменя

    Произведението 3 · (1/3) = 1, затова скоростта остава същата.

13. За реакцията 2NO + O₂ → 2NO₂ скоростта е v = k·c²(NO)·c(O₂). Колко пъти нараства скоростта, ако c(NO) се удвои?

    • 2 пъти
    • 8 пъти
    • 4 пъти
    • 6 пъти

    Отговор: 4 пъти

    Концентрацията на NO е на втора степен: 2² = 4.

14. За реакцията 2H₂ + O₂ → 2H₂O v = k·c²(H₂)·c(O₂). Налягането на газовата смес се увеличава 2 пъти. Колко пъти нараства скоростта?

    • 4 пъти
    • 2 пъти
    • 6 пъти
    • 8 пъти

    Отговор: 8 пъти

    Двете концентрации се удвояват: 2² · 2 = 8.

15. Температурният коефициент на реакция е 2. С колко градуса трябва да се повиши температурата, за да нарасне скоростта 16 пъти?

    • С 16 °C
    • С 40 °C
    • С 80 °C
    • С 160 °C

    Отговор: С 40 °C

    16 = 2⁴, т.е. 4 стъпки по 10 °C, общо 40 °C.

Катализатори

1. Как се нарича вещество, което забавя химичната реакция?

   • катализатор
   • промотор
   • ензим
   • инхибитор

   Отговор: инхибитор

   Инхибиторите забавят реакциите, например се използват срещу корозия и за консервиране.

2. Изразходва ли се катализаторът при химичната реакция?

   • Да, изразходва се изцяло
   • Не, в края остава непроменен
   • Изразходва се наполовина
   • Превръща се в продукт

   Отговор: Не, в края остава непроменен

   Катализаторът участва в междинни етапи, но накрая се възстановява.

3. Защо в някои перилни препарати има ензими?

   • За да оцветяват прането
   • За да разграждат петната от белтъци и мазнини
   • За да ухае прането
   • За да омекотяват водата

   Отговор: За да разграждат петната от белтъци и мазнини

   Ензимите катализират разграждането на замърсяванията дори при ниска температура.

4. Как се наричат биологичните катализатори в живите организми?

   • хормони
   • витамини
   • мономери
   • ензими

   Отговор: ензими

   Ензимите са белтъчни молекули, които ускоряват реакциите в клетките.

5. Как се нарича ускоряването на реакциите чрез катализатори?

   • Инхибиране
   • Катализ
   • Хидролиза
   • Дисоциация

   Отговор: Катализ

   Явлението ускоряване на реакциите с катализатори се нарича катализ.

6. Как се нарича катализът, при който катализаторът и реагентите са в една и съща фаза?

   • Хомогенен
   • Хетерогенен
   • Ензимен
   • Отрицателен

   Отговор: Хомогенен

   Например катализатор, разтворен в същия разтвор, в който са и реагентите.

7. Как катализаторът влияе на енергията на активиране на реакцията?

   • увеличава я
   • не я променя
   • намалява я
   • превръща я в топлина

   Отговор: намалява я

   Катализаторът насочва реакцията по път с по-ниска енергия на активиране, затова тя протича по-бързо.

8. Кой ензим в слюнката започва разграждането на нишестето?

   • Пепсинът
   • Липазата
   • Каталазата
   • Амилазата

   Отговор: Амилазата

   Амилазата в слюнката катализира хидролизата на нишестето.

9. Кой ензим разгражда водородния пероксид и образува пяна, когато го сложим на рана?

   • Пепсинът
   • Амилазата
   • Липазата
   • Каталазата

   Отговор: Каталазата

   Каталазата ускорява разлагането 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, а кислородът образува пяната.

10. Кой е основният катализатор при промишления синтез на амоняк (метод на Хабер-Бош)?

    • платина
    • желязо
    • ванадиев(V) оксид
    • никел

    Отговор: желязо (с добавки)

    Използва се пореста желязна маса с добавки (промотори), които увеличават активността ѝ.

11. Какви катализатори се използват в автомобилните каталитични конвертори?

    • Платинови метали (Pt, Pd, Rh)
    • Желязо
    • Мед
    • Манганов диоксид

    Отговор: Платинови метали (Pt, Pd, Rh)

    Платината, паладият и родият ускоряват окислението на CO и редукцията на азотните оксиди.

12. Кой катализатор се използва при окислението на SO₂ до SO₃ при производството на сярна киселина?

    • Желязо
    • V₂O₅
    • MnO₂
    • Никел

    Отговор: V₂O₅

    В контактния метод SO₂ се окислява до SO₃ върху ванадиев(V) оксид.

13. Какво е хетерогенен катализ?

    • катализаторът и реагентите са в една фаза
    • реакцията протича без катализатор
    • катализаторът се получава като продукт
    • катализаторът и реагентите са в различни фази

    Отговор: катализаторът е в друга фаза

    Например твърд катализатор и газообразни реагенти, както в автомобилния каталитичен конвертор.

14. Как катализаторът влияе на топлинния ефект на реакцията?

    • Намалява го
    • Увеличава го
    • Не го променя
    • Превръща екзотермичната реакция в ендотермична

    Отговор: Не го променя

    Катализаторът намалява енергията на активиране, но началното и крайното състояние и ΔH остават същите.

15. Защо катализаторът не измества химичното равновесие?

    • Защото се изразходва
    • Защото променя ΔH
    • Защото ускорява еднакво правата и обратната реакция
    • Защото спира обратната реакция

    Отговор: Защото ускорява еднакво правата и обратната реакция

    Той намалява енергията на активиране и за двете посоки, затова само ускорява достигането на равновесието.

Химично равновесие

1. С какъв знак се означават обратимите реакции?

   • →
   • ↑
   • ↓
   • ⇌

   Отговор: ⇌

   Двойната стрелка показва, че реакцията протича едновременно в двете посоки.

2. Как се наричат реакциите, които протичат практически докрай само в една посока?

   • Обратими
   • Равновесни
   • Необратими
   • Каталитични

   Отговор: Необратими

   При необратимите реакции продуктите практически не реагират обратно.

3. Коя реакция е практически необратима?

   • Синтезът на амоняк
   • Горенето на хартията
   • Разлагането на N₂O₄
   • Образуването на HI от H₂ и I₂

   Отговор: Горенето на хартията

   Продуктите на горенето (CO₂, вода, пепел) не се превръщат обратно в хартия.

4. Какво е вярно за скоростите на правата и обратната реакция при химично равновесие?

   • правата е нула
   • равни са
   • обратната е нула
   • и двете са нула

   Отговор: равни са

   Равновесието е динамично: двете реакции продължават, но с еднаква скорост.

5. Какво става с концентрациите на веществата в състояние на химично равновесие?

   • Остават постоянни
   • Непрекъснато нарастват
   • Стават равни на нула
   • Задължително се изравняват

   Отговор: Остават постоянни

   Правата и обратната реакция протичат с равни скорости, затова концентрациите не се променят.

6. Накъде се измества равновесието, ако към системата се добави от продукта?

   • Към изходните вещества
   • Към продуктите
   • Не се измества
   • Реакцията спира

   Отговор: Към изходните вещества

   Системата изразходва добавения продукт и равновесието се измества наляво.

7. В системата N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ се добавя азот. Накъде се измества равновесието?

   • към образуване на NH₃
   • към N₂ и H₂
   • не се измества
   • реакцията спира

   Отговор: надясно, към NH₃

   По принципа на Льо Шателие увеличаването на концентрацията на реагент измества равновесието към продуктите.

8. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, ΔH > 0. Накъде се измества равновесието при повишаване на температурата?

   • Наляво
   • Не се измества
   • Реакцията спира
   • Надясно

   Отговор: Надясно

   Нагряването благоприятства ендотермичната посока, а тук тя е правата реакция.

9. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Накъде се измества равновесието при повишаване на налягането?

   • Наляво
   • Не се измества
   • Надясно, към SO₃
   • Реакцията спира

   Отговор: Надясно, към SO₃

   Отляво има 3 mol газ, а отдясно 2 mol; по-високото налягане благоприятства по-малкия обем.

10. Как повишаването на налягането влияе на равновесието H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)?

    • измества го надясно
    • не го измества
    • измества го наляво
    • спира реакцията

    Отговор: не го измества

    Броят на моловете газ от двете страни е еднакъв (2 = 2), затова налягането не влияе на равновесието.

11. N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Накъде се измества равновесието при понижаване на налягането?

    • Наляво, към N₂O₄
    • Надясно, към NO₂
    • Не се измества
    • Реакцията спира

    Отговор: Надясно, към NO₂

    Понижаването на налягането благоприятства посоката с повече молекули газ: 2 срещу 1.

12. C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g), ΔH > 0. Кое изменение увеличава добива на CO?

    • Понижаване на температурата
    • Повишаване на налягането
    • Добавяне на CO
    • Повишаване на температурата

    Отговор: Повишаване на температурата

    Правата реакция е ендотермична и се благоприятства от нагряване.

13. Синтезът на амоняк е екзотермичен, но се провежда при около 450 °C. Защо?

    • при по-висока температура добивът е по-голям
    • при по-ниска температура реакцията е твърде бавна
    • под 400 °C амонякът се разлага
    • при ниска температура азотът е течен

    Отговор: заради скоростта на реакцията

    Ниската температура дава повече амоняк, но реакцията става много бавна; избира се компромисна температура с катализатор.

14. CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g), ΔH < 0. Кое изменение увеличава добива на водород?

    • Повишаване на налягането
    • Понижаване на температурата
    • Добавяне на катализатор
    • Повишаване на температурата

    Отговор: Понижаване на температурата

    Правата реакция е екзотермична; налягането не влияе, защото броят на молекулите газ от двете страни е еднакъв.

15. Какво означава, че константата на равновесие на реакцията е много голяма (K много по-голяма от 1)?

    • Равновесието е силно изместено към продуктите
    • Реакцията е много бърза
    • Равновесието е изместено към изходните вещества
    • Реакцията е ендотермична

    Отговор: Равновесието е силно изместено към продуктите

    При голяма K в равновесната смес преобладават продуктите.

Финален въпрос