Разтвори и реакции във водни разтвори

Разтвори

1. Как се нарича разтвор, в който при дадена температура може да се разтвори още от веществото?

   • ненаситен
   • преситен
   • наситен
   • колоиден

   Отговор: ненаситен

   Ненаситеният разтвор съдържа по-малко разтворено вещество от наситения при същата температура.

2. Как се нарича разтвор, който съдържа голямо количество разтворено вещество?

   • Разреден
   • Ненаситен
   • Колоиден
   • Концентриран

   Отговор: Концентриран

   Концентрираните разтвори съдържат много разтворено вещество спрямо разтворителя.

3. Как се нарича еднородна смес от разтворено вещество и разтворител?

   • Разтвор
   • Суспензия
   • Емулсия
   • Утайка

   Отговор: Разтвор

   Разтворът е хомогенна (еднородна) система от разтворено вещество и разтворител.

4. Колко грама NaCl са нужни за 250 g разтвор с масова част 4%?

   • 10 g
   • 25 g
   • 4 g
   • 100 g

   Отговор: 10 g

   m = 250 · 0,04 = 10 g.

5. Колко грама вода трябва да се смесят с 30 g сол, за да се получат 200 g разтвор?

   • 170 g
   • 200 g
   • 230 g
   • 30 g

   Отговор: 170 g

   m(вода) = 200 − 30 = 170 g.

6. Как се променя разтворимостта на газовете във вода при повишаване на температурата?

   • Увеличава се
   • Намалява
   • Не се променя
   • Първо расте, после намалява

   Отговор: Намалява

   При нагряване газовете излизат от водата, затова разтворимостта им намалява.

7. Каква е молната концентрация на разтвор, който съдържа 8 g NaOH в 500 mL разтвор?

   • 0,2 mol/L
   • 0,4 mol/L
   • 0,8 mol/L
   • 16 mol/L

   Отговор: 0,4 mol/L

   n = 8 : 40 = 0,2 mol; c = 0,2 : 0,5 = 0,4 mol/L.

8. Каква е масовата част на KNO₃ в разтвор, получен от 40 g KNO₃ и 160 g вода?

   • 25%
   • 40%
   • 20%
   • 16%

   Отговор: 20%

   Масата на разтвора е 200 g; 40 : 200 = 0,2, т.е. 20%.

9. Колко mol H₂SO₄ се съдържат в 250 mL разтвор с концентрация 0,2 mol/L?

   • 0,5 mol
   • 0,8 mol
   • 0,05 mol
   • 0,02 mol

   Отговор: 0,05 mol

   n = c · V = 0,2 mol/L · 0,25 L = 0,05 mol.

10. Към 200 g разтвор на захар с масова част 15% се добавят 100 g вода. Каква е новата масова част?

    • 7,5%
    • 5%
    • 15%
    • 10%

    Отговор: 10%

    Захарта е 30 g, новият разтвор е 300 g: 30/300 = 0,1 = 10%.

11. Колко грама NaOH са нужни за 200 mL разтвор с концентрация 0,5 mol/L? (NaOH = 40)

    • 40 g
    • 2 g
    • 4 g
    • 8 g

    Отговор: 4 g

    n = 0,5 · 0,2 = 0,1 mol; m = 0,1 · 40 = 4 g.

12. Как се нарича смес от две несмесващи се течности, при която капчици от едната са разпределени в другата (например мляко)?

    • Суспензия
    • Истински разтвор
    • Пяна
    • Емулсия

    Отговор: Емулсия

    Емулсията е дисперсна система от две несмесващи се течности.

13. Колко mL разтвор на HCl с концентрация 2 mol/L са нужни за 500 mL разтвор с концентрация 0,5 mol/L?

    • 125 mL
    • 250 mL
    • 200 mL
    • 62,5 mL

    Отговор: 125 mL

    n = 0,5 · 0,5 = 0,25 mol; V = 0,25 : 2 = 0,125 L = 125 mL.

14. Смесват се 100 g разтвор с масова част 10% и 300 g разтвор с масова част 30% на едно и също вещество. Каква е масовата част на получения разтвор?

    • 25%
    • 20%
    • 40%
    • 22,5%

    Отговор: 25%

    Разтвореното вещество е 10 + 90 = 100 g в 400 g разтвор; 100 : 400 = 25%.

15. Разтвор на NaOH с масова част 20% има плътност 1,2 g/mL. Каква е молната му концентрация? (NaOH = 40)

    • 6 mol/L
    • 3 mol/L
    • 4,8 mol/L
    • 12 mol/L

    Отговор: 6 mol/L

    1 L разтвор тежи 1200 g, в него има 240 g NaOH, т.е. 6 mol, значи c = 6 mol/L.

Дифузия и осмоза

1. Как се нарича самопроизволното разпространение на частиците на едно вещество сред частиците на друго?

   • осмоза
   • дисоциация
   • кристализация
   • дифузия

   Отговор: дифузия

   Дифузията се дължи на хаотичното движение на частиците.

2. Кога дифузията протича по-бързо?

   • При по-ниска температура
   • Само при 0 °C
   • Не зависи от температурата
   • При по-висока температура

   Отговор: При по-висока температура

   При нагряване частиците се движат по-бързо и се разпространяват по-бързо.

3. Как се нарича преминаването на разтворител през полупропусклива мембрана?

   • Дифузия
   • Осмоза
   • Дестилация
   • Филтруване

   Отговор: Осмоза

   Осмозата е еднопосочна дифузия на разтворителя през полупропусклива мембрана.

4. Как се променя парното налягане на разтворителя, когато в него се разтвори нелетливо вещество?

   • повишава се
   • не се променя
   • става равно на нула
   • понижава се

   Отговор: понижава се

   Частиците на разтвореното вещество намаляват дела на молекулите разтворител, които могат да се изпарят.

5. Как се нарича налягането, което трябва да се приложи към разтвора, за да се спре осмозата?

   • Атмосферно налягане
   • Осмотично налягане
   • Парно налягане
   • Хидростатично налягане

   Отговор: Осмотично налягане

   Осмотичното налягане е налягането, което спира преминаването на разтворителя през полупропускливата мембрана.

6. В каква посока преминава водата при осмоза?

   • От по-концентрирания към по-разредения разтвор
   • Поравно в двете посоки
   • От по-разредения към по-концентрирания разтвор
   • Не преминава

   Отговор: От по-разредения към по-концентрирания разтвор

   Водата преминава към разтвора с по-висока концентрация и така изравнява концентрациите.

7. Защо през зимата пътищата се посипват със сол?

   • солта отделя топлина при горене
   • солта повишава температурата на замръзване
   • разтворът замръзва при по-ниска температура от водата
   • солта поглъща водата от въздуха

   Отговор: солта понижава температурата на замръзване

   Солевият разтвор замръзва под 0 °C, затова ледът се топи.

8. Защо краставиците се сбръчкват в концентриран солен разтвор?

   • Солта се изпарява
   • Водата излиза от клетките чрез осмоза
   • Клетките поглъщат много сол
   • Целулозата се разтваря

   Отговор: Водата излиза от клетките чрез осмоза

   Вън от клетките разтворът е по-концентриран, затова водата преминава навън през мембраните.

9. Как се променя температурата на кипене на водата, когато в нея се разтвори нелетливо вещество (например сол)?

   • Понижава се
   • Не се променя
   • Става точно 0 °C
   • Повишава се

   Отговор: Повишава се

   Нелетливото вещество понижава парното налягане, затова разтворът кипи при по-висока температура.

10. Какво става с червени кръвни клетки, поставени в дестилирана вода?

    • свиват се
    • набъбват и се пукат
    • не се променят
    • разтварят се без промяна на обема

    Отговор: набъбват и се пукат

    Водата навлиза в клетките чрез осмоза, защото вътре концентрацията е по-голяма.

11. Как се нарича разтвор, който има същото осмотично налягане като кръвта (например 0,9% NaCl)?

    • Хипертоничен
    • Хипотоничен
    • Наситен
    • Изотоничен

    Отговор: Изотоничен

    Физиологичният разтвор е изотоничен и не уврежда кръвните клетки.

12. Как се нарича разтвор с по-високо осмотично налягане от това на клетъчното съдържимо?

    • Хипертоничен
    • Хипотоничен
    • Изотоничен
    • Колоиден

    Отговор: Хипертоничен

    В хипертоничен разтвор водата излиза от клетките и те се сбръчкват.

13. Кой от разтворите с еднаква концентрация 0,1 mol/L замръзва при най-ниска температура?

    • глюкоза
    • CaCl₂
    • NaCl
    • захароза

    Отговор: CaCl₂

    Понижението зависи от броя на частиците: CaCl₂ дава 3 йона, NaCl дава 2, а захарите не се дисоциират.

14. Как се нарича методът за получаване на питейна вода от морска чрез налягане, по-голямо от осмотичното?

    • Обратна осмоза
    • Дестилация
    • Дифузия
    • Утаяване

    Отговор: Обратна осмоза

    При обратна осмоза водата се принуждава да премине от солената към чистата страна на мембраната.

15. Защо в сладко с много захар микроорганизмите почти не се развиват?

    • Захарта е отровна за тях
    • Захарта отделя кислород
    • Високата концентрация извлича вода от клетките им чрез осмоза
    • Захарта повишава pH

    Отговор: Високата концентрация извлича вода от клетките им чрез осмоза

    Концентрираният захарен разтвор е хипертоничен и обезводнява клетките на микроорганизмите.

Електролити и pH

1. Кое от веществата е неелектролит?

   • захароза
   • KOH
   • HNO₃
   • Na₂SO₄

   Отговор: захароза

   Захарозата се разтваря като молекули и разтворът ѝ не провежда ток.

2. Каква е средата на разтвор с pH = 10?

   • Кисела
   • Неутрална
   • Основна
   • Силно кисела

   Отговор: Основна

   При pH > 7 средата е основна.

3. Как се наричат веществата, чиито водни разтвори провеждат електричен ток?

   • Неелектролити
   • Електролити
   • Катализатори
   • Индикатори

   Отговор: Електролити

   Електролитите се разпадат на йони във вода и затова разтворите им провеждат ток.

4. Каква е средата на разтвор с pH = 3?

   • основна
   • неутрална
   • амфотерна
   • кисела

   Отговор: кисела

   При pH < 7 средата е кисела.

5. Какъв е фенолфталеинът в кисела среда?

   • Малинов
   • Жълт
   • Безцветен
   • Син

   Отговор: Безцветен

   Фенолфталеинът е безцветен в кисела и неутрална среда и малинов в основна.

6. Какъв цвят има лакмусът в основна среда?

   • Червен
   • Безцветен
   • Син
   • Жълт

   Отговор: Син

   Лакмусът е червен в кисела и син в основна среда.

7. Кои йони определят основния характер на водните разтвори?

   • H⁺
   • Na⁺
   • OH⁻
   • Cl⁻

   Отговор: хидроксидните йони OH⁻

   Основите се дисоциират, като отделят хидроксидни йони.

8. Колко йона се образуват при пълна дисоциация на една формулна единица Al₂(SO₄)₃?

   • 5
   • 2
   • 3
   • 17

   Отговор: 5

   Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻, общо 5 йона.

9. Как се нарича разпадането на електролита на йони при разтваряне във вода?

   • Електролитна дисоциация
   • Хидролиза
   • Електролиза
   • Неутрализация

   Отговор: Електролитна дисоциация

   Електролитната дисоциация протича под действие на полярните водни молекули.

10. Колко е pH на разтвор на HCl с концентрация 0,01 mol/L?

    • 2
    • 1
    • 0,01
    • 12

    Отговор: pH = 2

    HCl е силен електролит: c(H⁺) = 10⁻² mol/L, pH = 2.

11. Колко е pH на разтвор на HNO₃ с концентрация 0,001 mol/L?

    • pH = 1
    • pH = 11
    • pH = 0,001
    • pH = 3

    Отговор: pH = 3

    Азотната киселина е силен електролит: [H⁺] = 10⁻³ mol/L, pH = 3.

12. Каква е концентрацията на H⁺ в разтвор с pH = 4?

    • 4 mol/L
    • 10⁴ mol/L
    • 0,4 mol/L
    • 10⁻⁴ mol/L

    Отговор: 10⁻⁴ mol/L

    pH = −lg[H⁺], затова [H⁺] = 10⁻⁴ mol/L.

13. Кое от веществата е слаб електролит?

    • HCl
    • CH₃COOH
    • NaOH
    • KNO₃

    Отговор: оцетната киселина

    Оцетната киселина се дисоциира само частично.

14. Колко е pH на разтвор на Ba(OH)₂ с концентрация 0,005 mol/L при 25 °C (пълна дисоциация)?

    • pH = 11
    • pH = 12
    • pH = 2
    • pH = 9

    Отговор: pH = 12

    [OH⁻] = 2 · 0,005 = 0,01 mol/L, pOH = 2, pH = 12.

15. Каква е степента на дисоциация на електролит, ако от 200 молекули 30 са се разпаднали на йони?

    • 30%
    • 15%
    • 6,7%
    • 85%

    Отговор: 15%

    α = 30 : 200 · 100% = 15%.

Йонни реакции

1. Кой реактив се използва за доказване на хлоридни йони?

   • BaCl₂
   • фенолфталеин
   • NaOH
   • AgNO₃

   Отговор: сребърен нитрат

   Образува се бяла утайка от AgCl.

2. Какъв цвят има утайката AgCl?

   • Син
   • Бял
   • Ръждивокафяв
   • Черен

   Отговор: Бял

   Сребърният хлорид е бяла сирениста утайка.

3. Кое съкратено йонно уравнение описва неутрализацията на силна киселина със силна основа?

   • H⁺ + OH⁻ → H₂O
   • Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
   • 2H⁺ + O²⁻ → H₂O
   • H₂ + O₂ → H₂O

   Отговор: H⁺ + OH⁻ → H₂O

   Същността на неутрализацията е свързването на H⁺ и OH⁻ в слабо дисоциираната вода.

4. Кой йон се доказва с BaCl₂ чрез бяла утайка, неразтворима в киселини?

   • Cl⁻
   • NO₃⁻
   • SO₄²⁻
   • Na⁺

   Отговор: сулфатният йон

   Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

5. Какъв цвят има утайката Cu(OH)₂?

   • Бял
   • Жълт
   • Червен
   • Син

   Отговор: Син

   Медният(II) хидроксид се утаява като синя утайка.

6. Какъв цвят има утайката Fe(OH)₃?

   • Бяла
   • Синя
   • Червенокафява
   • Зелена

   Отговор: Червенокафява

   Железният(III) хидроксид е червенокафява утайка.

7. Кое съкратено йонно уравнение отговаря на реакцията между разтвори на CuSO₄ и NaOH?

   • Na⁺ + SO₄²⁻ → Na₂SO₄
   • Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
   • Cu²⁺ + SO₄²⁻ → CuSO₄
   • H⁺ + OH⁻ → H₂O

   Отговор: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

   Натриевите и сулфатните йони остават в разтвора и не участват в съкратеното уравнение.

8. Кое съкратено йонно уравнение отговаря на реакцията между BaCl₂ и Na₂SO₄?

   • Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
   • Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
   • H⁺ + OH⁻ → H₂O
   • Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaCl₂

   Отговор: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

   Само бариевите и сулфатните йони образуват неразтворимо вещество.

9. Кой газ се отделя при нагряване на разтвор на амониева сол с основа?

   • H₂
   • CO₂
   • Cl₂
   • NH₃

   Отговор: NH₃

   NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O; амонякът се познава по острия мирис.

10. Коя реакция във воден разтвор протича докрай?

    • NaCl + KNO₃
    • KCl + NaNO₃
    • Na₂SO₄ + KCl
    • Na₂CO₃ + 2HCl

    Отговор: Na₂CO₃ + 2HCl

    Отделя се газ CO₂, а при другите двойки всички йони остават в разтвора.

11. При смесване на разтворите на коя двойка вещества реакцията НЕ протича докрай?

    • AgNO₃ и KCl
    • HCl и NaOH
    • KCl и NaNO₃
    • Na₂CO₃ и HCl

    Отговор: KCl и NaNO₃

    При KCl и NaNO₃ не се образуват утайка, газ или вода; йоните остават в разтвора.

12. Кое съкратено йонно уравнение отговаря на реакцията между разтвори на AgNO₃ и NaBr?

    • Na⁺ + NO₃⁻ → NaNO₃↓
    • Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓
    • Ag⁺ + NO₃⁻ → AgNO₃↓
    • Na⁺ + Br⁻ → NaBr↓

    Отговор: Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓

    Утайка образува само AgBr, а Na⁺ и NO₃⁻ остават в разтвора.

13. Как се доказват карбонатните йони?

    • с AgNO₃: бяла утайка, разтворима в HNO₃
    • с киселина: отделя се газ, който помътнява варовата вода
    • с фенолфталеин: малиново оцветяване
    • с BaCl₂: утайка, неразтворима в киселини

    Отговор: с киселина, отделя се CO₂

    CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O; CO₂ помътнява варовата вода.

14. Кое йонно уравнение отговаря на реакцията на CaCO₃ (варовик) със солна киселина?

    • CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O
    • Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂
    • CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
    • H⁺ + OH⁻ → H₂O

    Отговор: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

    CaCO₃ е неразтворим, затова в йонното уравнение се записва като цяла формула.

15. Колко грама BaSO₄ се утаяват, когато разтвор с 0,1 mol BaCl₂ реагира с излишък Na₂SO₄? (Ba = 137, S = 32, O = 16)

    • 11,65 g
    • 20,8 g
    • 23,3 g
    • 46,6 g

    Отговор: 23,3 g

    n(BaSO₄) = 0,1 mol, M = 233 g/mol, m = 23,3 g.

Окисление и редукция

1. Какво е редукция?

   • отдаване на електрони
   • отдаване на протони
   • приемане на електрони
   • свързване с вода

   Отговор: приемане на електрони

   При редукция степента на окисление на елемента намалява.

2. Как се нарича веществото, което отдава електрони?

   • Редуктор
   • Окислител
   • Катализатор
   • Електролит

   Отговор: Редуктор

   Редукторът отдава електрони и при това се окислява.

3. Каква е степента на окисление на атомите в простите вещества (например O₂, Fe)?

   • +1
   • −1
   • 0
   • +2

   Отговор: 0

   В простите вещества атомите са свързани с еднакви атоми и степента им на окисление е 0.

4. Каква е степента на окисление на хлора в KClO₃?

   • +3
   • +7
   • +5
   • −1

   Отговор: +5

   (+1) + x + 3·(−2) = 0, x = +5.

5. Каква е степента на окисление на водорода в повечето му съединения?

   • −1
   • 0
   • +2
   • +1

   Отговор: +1

   Водородът е +1 в повечето съединения (−1 само в хидридите на металите).

6. Каква е степента на окисление на сярата в H₂SO₄?

   • +4
   • −2
   • +2
   • +6

   Отговор: +6

   2·(+1) + x + 4·(−2) = 0, откъдето x = +6.

7. Кое вещество е окислител в реакцията Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂?

   • Fe₂O₃
   • CO
   • Fe
   • CO₂

   Отговор: Fe₂O₃

   Желязото се редуцира от +3 до 0, значи Fe₂O₃ е окислител.

8. Каква е степента на окисление на хрома в Cr₂O₃?

   • +6
   • +3
   • +2
   • −3

   Отговор: +3

   2x + 3 · (−2) = 0, x = +3.

9. Как се изменя степента на окисление на редуктора в една окислително-редукционна реакция?

   • Повишава се
   • Понижава се
   • Не се променя
   • Винаги става 0

   Отговор: Повишава се

   Редукторът отдава електрони, затова степента му на окисление се повишава.

10. Колко електрона приема една молекула O₂, когато образува оксид (степен на окисление −2)?

    • 2
    • 1
    • 4
    • 8

    Отговор: 4 електрона

    Всеки от двата атома кислород приема по 2 електрона: 2 · 2 = 4.

11. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Колко електрона отдава един атом мед?

    • 1
    • 2
    • 3
    • 4

    Отговор: 2

    Медта се окислява от 0 до +2, т.е. отдава 2 електрона.

12. Коя реакция НЕ е окислително-редукционна?

    • Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
    • NaOH + HCl → NaCl + H₂O
    • 2H₂ + O₂ → 2H₂O
    • Fe + S → FeS

    Отговор: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

    При неутрализацията степените на окисление на всички елементи остават същите.

13. Каква е сумата от коефициентите в изравненото уравнение Al + O₂ → Al₂O₃?

    • 7
    • 5
    • 9
    • 12

    Отговор: 9

    4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃; 4 + 3 + 2 = 9.

14. Каква е сумата от коефициентите в изравненото уравнение Fe + Cl₂ → FeCl₃?

    • 3
    • 5
    • 9
    • 7

    Отговор: 7

    2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃: 2 + 3 + 2 = 7.

15. Колко електрона приема един атом манган при прехода Mn(+7) → Mn(+2), например при KMnO₄ в кисела среда?

    • 2
    • 7
    • 3
    • 5

    Отговор: 5

    Степента на окисление намалява със 7 − 2 = 5, значи се приемат 5 електрона.

Финален въпрос