Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 1. Теоретични основи на химията (72 ч.)

Разтвори

Име: Клас: Дата:

Каква е моларната концентрация на разтвор, съдържащ 4 g NaOH в 500 mL разтвор? (NaOH = 40)
- А) 0,2 mol/L
- Б) 0,1 mol/L
- В) 0,8 mol/L
- Г) 2 mol/L
Колко грама вода трябва да се добавят към 200 g разтвор с масова част 20%, за да стане 10%?
- А) 100 g
- Б) 400 g
- В) 200 g
- Г) 20 g
Каква е масовата част на NaCl в разтвор, получен от 20 g NaCl и 180 g вода?
- А) 5%
- Б) 11,1%
- В) 10%
- Г) 20%
Колко грама H₂SO₄ има в 2 L разтвор с концентрация 0,5 mol/L? (H₂SO₄ = 98)
- А) 49 g
- Б) 98 g
- В) 196 g
- Г) 24,5 g
Каква е моларната концентрация на 20% разтвор на NaOH с плътност 1,22 g/mL? (NaOH = 40)
- А) 6,1 mol/L
- Б) 5 mol/L
- В) 0,5 mol/L
- Г) 12,2 mol/L
От какво се състои един разтвор?
- А) От разтворено вещество и разтворител
- Б) Само от вода
- В) От два несмесващи се течни слоя
- Г) От утайка и филтрат
Кой е най-разпространеният разтворител?
- А) Етанолът
- Б) Водата
- В) Бензинът
- Г) Ацетонът
В какви единици се изразява моларната концентрация?
- А) g/mol
- Б) %
- В) mol/L
- Г) kJ
Как се променя разтворимостта на газовете във вода при нагряване?
- А) Нараства
- Б) Намалява
- В) Не се променя
- Г) Става неограничена
Колко грама NaCl са нужни за 250 g разтвор с масова част 4%?
- А) 10 g
- Б) 4 g
- В) 25 g
- Г) 100 g
Колко мола NaOH има в 200 mL разтвор с концентрация 0,5 mol/L?
- А) 1 mol
- Б) 0,25 mol
- В) 2,5 mol
- Г) 0,1 mol
Как се нарича разтвор, в който при дадена температура повече вещество не може да се разтвори?
- А) Ненаситен
- Б) Наситен
- В) Разреден
- Г) Колоиден
Смесват се 100 g разтвор с масова част 10% и 300 g разтвор с масова част 30% на една сол. Каква е масовата част на сместа?
- А) 20%
- Б) 25%
- В) 40%
- Г) 15%
До какъв обем трябва да се разреди 100 mL разтвор с c = 2 mol/L, за да стане 0,5 mol/L?
- А) До 200 mL
- Б) До 300 mL
- В) До 400 mL
- Г) До 500 mL
Колко mL солна киселина с масова част 36% и плътност 1,18 g/mL са нужни за 500 mL разтвор с c = 0,1 mol/L? (HCl = 36,5)
- А) 5,1 mL
- Б) 1,8 mL
- В) 43 mL
- Г) 4,3 mL

Отговори

Разтвори

1. А) 0,2 mol/L n = 4 : 40 = 0,1 mol; c = 0,1 : 0,5 = 0,2 mol/L.
2. В) 200 g m(в-во) = 40 g; нужната маса на разтвора е 40 : 0,10 = 400 g, значи се добавят 400 − 200 = 200 g вода.
3. В) 10% Масата на разтвора е 20 + 180 = 200 g, а w = 20 : 200 · 100% = 10%.
4. Б) 98 g n = c · V = 0,5 · 2 = 1 mol, а m = 1 · 98 = 98 g.
5. А) 6,1 mol/L 1 L разтвор има маса 1220 g и съдържа 0,2 · 1220 = 244 g NaOH, т.е. 244 : 40 = 6,1 mol.
6. А) Вещество и разтворител Разтворът е хомогенна система от разтворено вещество и разтворител.
7. Б) Водата Водата е полярен разтворител, в който се разтварят много соли, киселини и основи.
8. В) mol/L Моларната концентрация е количеството вещество (mol) в 1 L разтвор.
9. Б) Намалява При нагряване газовете излизат от разтвора, затова разтворимостта им намалява.
10. А) 10 g m = 250 · 0,04 = 10 g NaCl.
11. Г) 0,1 mol n = c · V = 0,5 mol/L · 0,2 L = 0,1 mol.
12. Б) Наситен разтвор Наситеният разтвор е в равновесие с неразтвореното вещество и не може да разтвори повече от него.
13. Б) 25% m(сол) = 10 + 90 = 100 g; m(разтвор) = 400 g; w = 100 : 400 = 25%.
14. В) До 400 mL c₁V₁ = c₂V₂: 2 · 100 = 0,5 · V₂, V₂ = 400 mL.
15. Г) 4,3 mL n = 0,1 · 0,5 = 0,05 mol, m(HCl) = 1,825 g; m(разтвор) = 1,825 : 0,36 ≈ 5,07 g; V = 5,07 : 1,18 ≈ 4,3 mL.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН