Разтвори
Разтворът е хомогенна система от разтворено вещество и разтворител. Съставът му се изразява чрез масова част (в проценти) или чрез моларна концентрация (mol/L). Разтворимостта зависи от природата на веществата, температурата и при газовете от налягането. При разреждане количеството на разтвореното вещество остава същото, а се променя само масата или обемът на разтвора.
Какво да запомним
- w = m(вещество) / m(разтвор) · 100%
- c = n / V (mol/L), където n = m / M.
- При разреждане: m1 · w1 = m2 · w2 или c1V1 = c2V2.
- Връзка между w и c: c = 1000 · ρ · w / M (ρ в g/mL, w като дроб).
Пример
4 g NaOH (0,1 mol) в 500 mL разтвор: c = 0,1 mol : 0,5 L = 0,2 mol/L.
Проверете се: 15 въпроса
Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.
Каква е моларната концентрация на разтвор, съдържащ 4 g NaOH в 500 mL разтвор? (NaOH = 40)
- 0,2 mol/L
- 0,1 mol/L
- 0,8 mol/L
- 2 mol/L
Отговор: 0,2 mol/L
n = 4 : 40 = 0,1 mol; c = 0,1 : 0,5 = 0,2 mol/L.
Колко грама вода трябва да се добавят към 200 g разтвор с масова част 20%, за да стане 10%?
- 100 g
- 400 g
- 200 g
- 20 g
Отговор: 200 g
m(в-во) = 40 g; нужната маса на разтвора е 40 : 0,10 = 400 g, значи се добавят 400 − 200 = 200 g вода.
Каква е масовата част на NaCl в разтвор, получен от 20 g NaCl и 180 g вода?
- 5%
- 11,1%
- 10%
- 20%
Отговор: 10%
Масата на разтвора е 20 + 180 = 200 g, а w = 20 : 200 · 100% = 10%.
Колко грама H2SO4 има в 2 L разтвор с концентрация 0,5 mol/L? (H2SO4 = 98)
- 49 g
- 98 g
- 196 g
- 24,5 g
Отговор: 98 g
n = c · V = 0,5 · 2 = 1 mol, а m = 1 · 98 = 98 g.
Каква е моларната концентрация на 20% разтвор на NaOH с плътност 1,22 g/mL? (NaOH = 40)
- 6,1 mol/L
- 5 mol/L
- 0,5 mol/L
- 12,2 mol/L
Отговор: 6,1 mol/L
1 L разтвор има маса 1220 g и съдържа 0,2 · 1220 = 244 g NaOH, т.е. 244 : 40 = 6,1 mol.
От какво се състои един разтвор?
- От разтворено вещество и разтворител
- Само от вода
- От два несмесващи се течни слоя
- От утайка и филтрат
Отговор: Вещество и разтворител
Разтворът е хомогенна система от разтворено вещество и разтворител.
Кой е най-разпространеният разтворител?
- Етанолът
- Водата
- Бензинът
- Ацетонът
Отговор: Водата
Водата е полярен разтворител, в който се разтварят много соли, киселини и основи.
В какви единици се изразява моларната концентрация?
- g/mol
- %
- mol/L
- kJ
Отговор: mol/L
Моларната концентрация е количеството вещество (mol) в 1 L разтвор.
Как се променя разтворимостта на газовете във вода при нагряване?
- Нараства
- Намалява
- Не се променя
- Става неограничена
Отговор: Намалява
При нагряване газовете излизат от разтвора, затова разтворимостта им намалява.
Колко грама NaCl са нужни за 250 g разтвор с масова част 4%?
- 10 g
- 4 g
- 25 g
- 100 g
Отговор: 10 g
m = 250 · 0,04 = 10 g NaCl.
Колко мола NaOH има в 200 mL разтвор с концентрация 0,5 mol/L?
- 1 mol
- 0,25 mol
- 2,5 mol
- 0,1 mol
Отговор: 0,1 mol
n = c · V = 0,5 mol/L · 0,2 L = 0,1 mol.
Как се нарича разтвор, в който при дадена температура повече вещество не може да се разтвори?
- Ненаситен
- Наситен
- Разреден
- Колоиден
Отговор: Наситен разтвор
Наситеният разтвор е в равновесие с неразтвореното вещество и не може да разтвори повече от него.
Смесват се 100 g разтвор с масова част 10% и 300 g разтвор с масова част 30% на една сол. Каква е масовата част на сместа?
- 20%
- 25%
- 40%
- 15%
Отговор: 25%
m(сол) = 10 + 90 = 100 g; m(разтвор) = 400 g; w = 100 : 400 = 25%.
До какъв обем трябва да се разреди 100 mL разтвор с c = 2 mol/L, за да стане 0,5 mol/L?
- До 200 mL
- До 300 mL
- До 400 mL
- До 500 mL
Отговор: До 400 mL
c1V1 = c2V2: 2 · 100 = 0,5 · V2, V2 = 400 mL.
Колко mL солна киселина с масова част 36% и плътност 1,18 g/mL са нужни за 500 mL разтвор с c = 0,1 mol/L? (HCl = 36,5)
- 5,1 mL
- 1,8 mL
- 43 mL
- 4,3 mL
Отговор: 4,3 mL
n = 0,1 · 0,5 = 0,05 mol, m(HCl) = 1,825 g; m(разтвор) = 1,825 : 0,36 ≈ 5,07 g; V = 5,07 : 1,18 ≈ 4,3 mL.