Количество вещество, молна маса
Количеството вещество n показва колко частици (атоми, молекули, йони) има в дадена порция вещество и се измерва в молове (mol). Един мол съдържа 6,02·1023 частици (константа на Авогадро). Молната маса M е масата на 1 mol вещество в g/mol и числено е равна на относителната молекулна (атомна) маса. С тези величини свързваме масата на веществото с броя на частиците.
Какво да запомним
- NA = 6,02·1023 mol−1; N = n · NA.
- M се пресмята като сбор от относителните атомни маси: M(H2O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol.
- n = m : M и m = n · M.
- Масова част на елемент: w = (брой атоми · Ar) : Mr.
Пример
Колко мола са 4,9 g H2SO4? M = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol, n = 4,9 : 98 = 0,05 mol.
Проверете се: 20 въпроса
Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.
С коя буква се означава количеството вещество?
- m
- M
- n
- V
Отговор: n (мерна единица mol)
m е маса, M е молна маса, V е обем.
Колко молекули има в 2 mol вода?
- 36
- 3,01·1023
- 6,02·1023
- 1,204·1024
Отговор: 1,204·1024 молекули
N = n · NA = 2 · 6,02·1023 = 12,04·1023.
Колко мола са 3,01·1023 атома желязо?
- 0,25 mol
- 0,5 mol
- 1 mol
- 2 mol
Отговор: 0,5 mol
n = N : NA = 3,01·1023 : 6,02·1023 = 0,5 mol.
Колко атома кислород има в 0,5 mol O2?
- 3,01·1023
- 6,02·1023
- 12,04·1024
- 1,204·1024
Отговор: 6,02·1023 атома
0,5 mol O2 съдържат 3,01·1023 молекули, а всяка има 2 атома.
Колко атома водород има в 0,5 mol NH3?
- 9,03·1023
- 1,806·1024
- 6,02·1023
- 3,01·1023
Отговор: 9,03·1023 атома
n(H) = 3 · 0,5 = 1,5 mol; N = 1,5 · 6,02·1023 = 9,03·1023.
Как се нарича числото 6,02·1023 mol−1?
- Молен обем
- Молна маса
- Число на Менделеев
- Константа на Авогадро
Отговор: Константа на Авогадро
Константата на Авогадро показва броя на частиците в 1 mol.
Колко мола атоми общо има в 1 mol вода H2O?
- 1 mol
- 3 mol
- 2 mol
- 18 mol
Отговор: 3 mol
Всяка молекула има 2 атома H и 1 атом O, общо 3 атома.
Колко молекули има в 0,1 mol CO2?
- 6,02·1023
- 6,02·1024
- 6,02·1022
- 1,204·1023
Отговор: 6,02·1022
N = 0,1·6,02·1023 = 6,02·1022.
Колко мола кислородни атоми има в 2 mol H2SO4?
- 8 mol
- 4 mol
- 2 mol
- 6 mol
Отговор: 8 mol
Всяка молекула има 4 атома O: 2·4 = 8 mol.
В коя проба има най-много молекули? (H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)
- 32 g O2
- 4 g H2
- 28 g N2
- 22 g CO2
Отговор: 4 g H2
4 g H2 = 2 mol; 32 g O2 = 1 mol; 28 g N2 = 1 mol; 22 g CO2 = 0,5 mol.
Каква е молната маса на кислорода O2? (O = 16)
- 8 g/mol
- 16 g/mol
- 64 g/mol
- 32 g/mol
Отговор: 32 g/mol
M(O2) = 2 · 16 = 32 g/mol.
Каква е молната маса на азотната киселина HNO3? (H = 1, N = 14, O = 16)
- 63 g/mol
- 47 g/mol
- 31 g/mol
- 78 g/mol
Отговор: 63 g/mol
M = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g/mol.
Каква е масата на 3 mol магнезий? (Mg = 24)
- 72 g
- 24 g
- 27 g
- 8 g
Отговор: 72 g
m = n · M = 3 · 24 = 72 g.
Колко мола са 4,9 g сярна киселина H2SO4? (M = 98 g/mol)
- 0,05 mol
- 20 mol
- 0,5 mol
- 0,2 mol
Отговор: 0,05 mol
n = m : M = 4,9 : 98 = 0,05 mol.
Колко е масовата част на кислорода в CO2? (C = 12, O = 16)
- 36,4%
- 72,7%
- 50,0%
- 27,3%
Отговор: Около 72,7%
w(O) = 32 : 44 · 100% ≈ 72,7%.
Каква е мерната единица на молната маса?
- mol/L
- L/mol
- g/L
- g/mol
Отговор: g/mol
Молната маса е масата на 1 mol вещество в грамове.
Каква е молната маса на натриевата основа NaOH? (Na = 23, O = 16, H = 1)
- 40 g/mol
- 39 g/mol
- 41 g/mol
- 56 g/mol
Отговор: 40 g/mol
M = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
Каква е масата на 0,5 mol CO2? (C = 12, O = 16)
- 44 g
- 11 g
- 22 g
- 88 g
Отговор: 22 g
m = n·M = 0,5·44 = 22 g.
Колко мола са 10 g CaCO3? (Ca = 40, C = 12, O = 16)
- 1 mol
- 0,01 mol
- 0,1 mol
- 10 mol
Отговор: 0,1 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol; n = 10 : 100 = 0,1 mol.
Колко е приблизително масовата част на водорода във водата? (H = 1, O = 16)
- ≈ 11,1%
- ≈ 5,6%
- ≈ 88,9%
- ≈ 33,3%
Отговор: ≈ 11,1%
w(H) = 2 : 18 ≈ 0,111, т.е. ≈ 11,1%.