Молни отношения по химични уравнения
Коефициентите в изравненото химично уравнение показват в какво молно отношение реагират и се образуват веществата. Ако знаем количеството на едно вещество, по тези отношения намираме количествата на всички останали. После преминаваме към маса (m = n · M) или към обем на газ (V = n · 22,4). Така се решават повечето изчислителни задачи по химия.
Какво да запомним
- Коефициентите = молни отношения: в 2H2 + O2 → 2H2O отношението е 2 : 1 : 2.
- Стъпки: изравнено уравнение → n на даденото вещество → n на търсеното по коефициентите → маса или обем.
- Масите на веществата не са в отношението на коефициентите; молните количества са.
- Масата се запазва: сборът от масите на реагентите е равен на сбора от масите на продуктите.
Пример
Колко грама MgO се получават от 12 g Mg? 2Mg + O2 → 2MgO; n(Mg) = 12 : 24 = 0,5 mol = n(MgO); m = 0,5 · 40 = 20 g.
Проверете се: 15 въпроса
Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.
Какво е молното отношение H2 : O2 в уравнението 2H2 + O2 → 2H2O?
- 1 : 1
- 1 : 2
- 2 : 1
- 2 : 2
Отговор: 2 : 1
Коефициентите в изравненото уравнение показват молните отношения.
Колко мола вода се получават при изгарянето на 3 mol водород (2H2 + O2 → 2H2O)?
- 1,5 mol
- 6 mol
- 2 mol
- 3 mol
Отговор: 3 mol
H2 : H2O = 2 : 2 = 1 : 1.
Колко грама магнезий са нужни, за да се получат 0,5 mol H2 по реакцията Mg + 2HCl → MgCl2 + H2? (Mg = 24)
- 6 g
- 12 g
- 24 g
- 48 g
Отговор: 12 g
Mg : H2 = 1 : 1, значи n(Mg) = 0,5 mol; m = 0,5 · 24 = 12 g.
Колко литра O2 (н.у.) са нужни за пълното изгаряне на 2 mol метан (CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O)?
- 44,8 L
- 22,4 L
- 179,2 L
- 89,6 L
Отговор: 89,6 L
n(O2) = 2 · 2 = 4 mol; V = 4 · 22,4 = 89,6 L.
Колко грама вода се получават при изгарянето на 8 g водород в излишък кислород? (H = 1, O = 16)
- 36 g
- 144 g
- 72 g
- 18 g
Отговор: 72 g
n(H2) = 8 : 2 = 4 mol; n(H2O) = 4 mol; m = 4 · 18 = 72 g.
Какво е молното отношение N2 : H2 в уравнението N2 + 3H2 → 2NH3?
- 1 : 3
- 3 : 1
- 1 : 2
- 2 : 3
Отговор: 1 : 3
Коефициентите показват, че 1 mol N2 реагира с 3 mol H2.
Колко мола амоняк се получават от 2 mol N2 по уравнението N2 + 3H2 → 2NH3?
- 2 mol
- 4 mol
- 6 mol
- 1 mol
Отговор: 4 mol
От 1 mol N2 се получават 2 mol NH3, значи от 2 mol N2 се получават 4 mol.
Колко мола O2 са нужни за изгарянето на 4 mol Mg? (2Mg + O2 → 2MgO)
- 4 mol
- 1 mol
- 8 mol
- 2 mol
Отговор: 2 mol
n(O2) = n(Mg) : 2 = 4 : 2 = 2 mol.
Колко грама MgO се получават при изгарянето на 12 g Mg? (Mg = 24, O = 16)
- 20 g
- 40 g
- 12 g
- 10 g
Отговор: 20 g
n(Mg) = 12 : 24 = 0,5 mol = n(MgO); m = 0,5·40 = 20 g.
Колко литра H2 (н.у.) се отделят при реакцията на 13 g Zn с излишък от HCl? (Zn = 65; Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2)
- 2,24 L
- 22,4 L
- 4,48 L
- 8,96 L
Отговор: 4,48 L
n(Zn) = 13 : 65 = 0,2 mol = n(H2); V = 0,2·22,4 = 4,48 L.
Какво показват коефициентите в изравненото уравнение?
- масовите отношения
- молните отношения
- обемите на течностите
- температурата
Отговор: молните отношения
Коефициентите показват в какво молно отношение реагират и се образуват веществата.
Колко мола CO2 се получават при изгарянето на 2 mol въглерод (C + O2 → CO2)?
- 1 mol
- 4 mol
- 2 mol
- 0,5 mol
Отговор: 2 mol
Отношението C : CO2 е 1 : 1.
Колко мола HCl реагират с 0,5 mol Zn (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2)?
- 0,5 mol
- 2 mol
- 0,25 mol
- 1 mol
Отговор: 1 mol
Отношението Zn : HCl е 1 : 2, затова n(HCl) = 2 · 0,5 = 1 mol.
Колко грама CO2 се получават при пълното изгаряне на 6 g въглерод? (C = 12, O = 16)
- 22 g
- 44 g
- 11 g
- 6 g
Отговор: 22 g
n(C) = 6 : 12 = 0,5 mol = n(CO2); m = 0,5 · 44 = 22 g.
Колко литра CO2 (н.у.) се отделят от 50 g CaCO3 с излишък от HCl? (M(CaCO3) = 100 g/mol)
- 22,4 L
- 11,2 L
- 5,6 L
- 44,8 L
Отговор: 11,2 L
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2; n = 0,5 mol, V = 0,5 · 22,4 = 11,2 L.