Химия и опазване на околната среда · 9 клас · Величини и зависимости

Молни отношения по химични уравнения

Име: Клас: Дата:

Какво е молното отношение H₂ : O₂ в уравнението 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
- А) 1 : 1
- Б) 1 : 2
- В) 2 : 1
- Г) 2 : 2
Колко мола вода се получават при изгарянето на 3 mol водород (2H₂ + O₂ → 2H₂O)?
- А) 1,5 mol
- Б) 6 mol
- В) 2 mol
- Г) 3 mol
Колко грама магнезий са нужни, за да се получат 0,5 mol H₂ по реакцията Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂? (Mg = 24)
- А) 6 g
- Б) 12 g
- В) 24 g
- Г) 48 g
Колко литра O₂ (н.у.) са нужни за пълното изгаряне на 2 mol метан (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)?
- А) 44,8 L
- Б) 22,4 L
- В) 179,2 L
- Г) 89,6 L
Колко грама вода се получават при изгарянето на 8 g водород в излишък кислород? (H = 1, O = 16)
- А) 36 g
- Б) 144 g
- В) 72 g
- Г) 18 g
Какво е молното отношение N₂ : H₂ в уравнението N₂ + 3H₂ → 2NH₃?
- А) 1 : 3
- Б) 3 : 1
- В) 1 : 2
- Г) 2 : 3
Колко мола амоняк се получават от 2 mol N₂ по уравнението N₂ + 3H₂ → 2NH₃?
- А) 2 mol
- Б) 4 mol
- В) 6 mol
- Г) 1 mol
Колко мола O₂ са нужни за изгарянето на 4 mol Mg? (2Mg + O₂ → 2MgO)
- А) 4 mol
- Б) 1 mol
- В) 8 mol
- Г) 2 mol
Колко грама MgO се получават при изгарянето на 12 g Mg? (Mg = 24, O = 16)
- А) 20 g
- Б) 40 g
- В) 12 g
- Г) 10 g
Колко литра H₂ (н.у.) се отделят при реакцията на 13 g Zn с излишък от HCl? (Zn = 65; Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)
- А) 2,24 L
- Б) 22,4 L
- В) 4,48 L
- Г) 8,96 L
Какво показват коефициентите в изравненото уравнение?
- А) масовите отношения
- Б) молните отношения
- В) обемите на течностите
- Г) температурата
Колко мола CO₂ се получават при изгарянето на 2 mol въглерод (C + O₂ → CO₂)?
- А) 1 mol
- Б) 4 mol
- В) 2 mol
- Г) 0,5 mol
Колко мола HCl реагират с 0,5 mol Zn (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)?
- А) 0,5 mol
- Б) 2 mol
- В) 0,25 mol
- Г) 1 mol
Колко грама CO₂ се получават при пълното изгаряне на 6 g въглерод? (C = 12, O = 16)
- А) 22 g
- Б) 44 g
- В) 11 g
- Г) 6 g
Колко литра CO₂ (н.у.) се отделят от 50 g CaCO₃ с излишък от HCl? (M(CaCO₃) = 100 g/mol)
- А) 22,4 L
- Б) 11,2 L
- В) 5,6 L
- Г) 44,8 L

Отговори

1. В) 2 : 1 Коефициентите в изравненото уравнение показват молните отношения.
2. Г) 3 mol H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1.
3. Б) 12 g Mg : H₂ = 1 : 1, значи n(Mg) = 0,5 mol; m = 0,5 · 24 = 12 g.
4. Г) 89,6 L n(O₂) = 2 · 2 = 4 mol; V = 4 · 22,4 = 89,6 L.
5. В) 72 g n(H₂) = 8 : 2 = 4 mol; n(H₂O) = 4 mol; m = 4 · 18 = 72 g.
6. А) 1 : 3 Коефициентите показват, че 1 mol N₂ реагира с 3 mol H₂.
7. Б) 4 mol От 1 mol N₂ се получават 2 mol NH₃, значи от 2 mol N₂ се получават 4 mol.
8. Г) 2 mol n(O₂) = n(Mg) : 2 = 4 : 2 = 2 mol.
9. А) 20 g n(Mg) = 12 : 24 = 0,5 mol = n(MgO); m = 0,5·40 = 20 g.
10. В) 4,48 L n(Zn) = 13 : 65 = 0,2 mol = n(H₂); V = 0,2·22,4 = 4,48 L.
11. Б) молните отношения Коефициентите показват в какво молно отношение реагират и се образуват веществата.
12. В) 2 mol Отношението C : CO₂ е 1 : 1.
13. Г) 1 mol Отношението Zn : HCl е 1 : 2, затова n(HCl) = 2 · 0,5 = 1 mol.
14. А) 22 g n(C) = 6 : 12 = 0,5 mol = n(CO₂); m = 0,5 · 44 = 22 g.
15. Б) 11,2 L CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂; n = 0,5 mol, V = 0,5 · 22,4 = 11,2 L.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН