Матура по химия: тренировъчен тест 1

Строеж на атома и периодичен закон

1. Колко протона има в ядрото на атома на кислорода (Z = 8)?

   • 16
   • 6
   • 10
   • 8

   Отговор: 8

   Броят на протоните е равен на поредния номер на елемента, а за кислорода той е 8.

2. Колко неутрона има в ядрото на атома ³⁷Cl (Z = 17)?

   • 17
   • 37
   • 20
   • 54

   Отговор: 20

   Броят на неутроните е N = A - Z = 37 - 17 = 20.

3. Коя е електронната конфигурация на атома на натрия (Z = 11)?

   • 1s²2s²2p⁷
   • 1s²2s²2p⁶3s¹
   • 1s²2s²2p⁵3s²
   • 1s²2s²2p⁶3p¹

   Отговор: 1s²2s²2p⁶3s¹

   Единадесетте електрона запълват 1s, 2s и 2p, а последният влиза в 3s орбиталата.

4. Как се изменят металните свойства на елементите в А група с нарастване на поредния номер?

   • Засилват се
   • Отслабват
   • Не се изменят
   • Първо се засилват, после отслабват

   Отговор: Засилват се

   Надолу в групата атомният радиус расте и валентните електрони се отдават по-лесно.

5. Кой елемент има най-голяма електроотрицателност?

   • O
   • Cl
   • N
   • F

   Отговор: F

   Флуорът е най-електроотрицателният елемент (4,0 по скалата на Полинг).

Химична връзка и строеж

1. Какъв е видът на химичната връзка в NaCl?

   • Йонна
   • Ковалентна неполярна
   • Ковалентна полярна
   • Метална

   Отговор: Йонна

   Натрият отдава електрон на хлора и се образуват йони Na⁺ и Cl^-, които се привличат.

2. В коя молекула връзката е ковалентна неполярна?

   • Cl₂
   • HCl
   • H₂O
   • NH₃

   Отговор: Cl₂

   Връзката е между еднакви атоми с еднаква електроотрицателност, затова общата електронна двойка не е изместена.

3. Колко σ- и π-връзки има в молекулата N₂?

   • 1 σ и 2 π
   • 3 σ
   • 2 σ и 1 π
   • 1 σ и 1 π

   Отговор: 1 σ и 2 π

   Тройната връзка се състои от една σ-връзка и две π-връзки.

4. Каква е хибридизацията на въглеродния атом в метана CH₄?

   • sp
   • sp³
   • sp²
   • Няма хибридизация

   Отговор: sp³

   Четирите еквивалентни sp³ орбитали са насочени към върховете на тетраедър.

5. Защо водата кипи при много по-висока температура от H₂S?

   • Молекулата ѝ е по-тежка
   • Между молекулите ѝ има водородни връзки
   • Връзките O-H са йонни
   • Молекулата ѝ е линейна

   Отговор: Между молекулите ѝ има водородни връзки

   Водата е по-лека от H₂S, но водородните връзки между молекулите ѝ изискват допълнителна енергия за разкъсване.

Скорост и химично равновесие

1. Как се нарича веществото, което ускорява реакцията, без да се изразходва?

   • Инхибитор
   • Катализатор
   • Реагент
   • Окислител

   Отговор: Катализатор

   Катализаторът понижава енергията на активиране и след реакцията остава непроменен.

2. Как се изменя скоростта на повечето реакции при повишаване на температурата?

   • Намалява
   • Не се изменя
   • Увеличава се
   • Става нула

   Отговор: Увеличава се

   Частиците се движат по-бързо и повече от ударите им са ефективни (правило на Вант Хоф).

3. Температурният коефициент на реакция е 2. Колко пъти ще нарасне скоростта при нагряване от 20 °C до 50 °C?

   • 8 пъти
   • 6 пъти
   • 3 пъти
   • 16 пъти

   Отговор: 8 пъти

   Температурата се повишава с 30 °C, т.е. 3 пъти по 10 °C, затова скоростта нараства 2³ = 8 пъти.

4. За равновесието N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, ΔH < 0, кое въздействие го измества към амоняка?

   • Повишаване на температурата
   • Добавяне на катализатор
   • Повишаване на налягането
   • Отстраняване на N₂

   Отговор: Повишаване на налягането

   По принципа на Льо Шателие по-високото налягане измества равновесието към по-малкия брой молове газ (2 срещу 4).

5. За реакцията 2NO + O₂ → 2NO₂ скоростта е v = k·c²(NO)·c(O₂). Колко пъти нараства скоростта, ако c(NO) се увеличи 3 пъти?

   • 3 пъти
   • 6 пъти
   • 27 пъти
   • 9 пъти

   Отговор: 9 пъти

   Концентрацията на NO е на втора степен, затова скоростта нараства 3² = 9 пъти.

Неорганични вещества

1. Кой газ се отделя при взаимодействие на цинк със солна киселина?

   • Кислород
   • Хлор
   • Водород
   • Въглероден диоксид

   Отговор: Водород

   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Цинкът е преди водорода в реда на активност.

2. Кой от оксидите е киселинен?

   • Na₂O
   • SO₃
   • CaO
   • MgO

   Отговор: SO₃

   SO₃ е оксид на неметал и с вода образува сярна киселина H₂SO₄.

3. Кой хидроксид е амфотерен?

   • Al(OH)₃
   • NaOH
   • Mg(OH)₂
   • Ca(OH)₂

   Отговор: Al(OH)₃

   Al(OH)₃ реагира както с киселини, така и с основи.

4. Какво се наблюдава при пропускане на CO₂ през варна вода Ca(OH)₂?

   • Синьо оцветяване
   • Отделяне на газ с остър мирис
   • Няма видима промяна
   • Помътняване от бяла утайка CaCO₃

   Отговор: Помътняване от бяла утайка CaCO₃

   Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Това е реакцията за доказване на CO₂.

5. Кой метал не реагира с концентрирана азотна киселина на студено, защото се пасивира?

   • Мед
   • Сребро
   • Желязо
   • Магнезий

   Отговор: Желязо

   Желязото, алуминият и хромът се покриват със защитен оксиден слой в концентрирана HNO₃.

Органична химия

1. Каква е общата формула на алканите?

   • C_nH_2n
   • C_nH_2n-2
   • C_nH_2n-6
   • C_nH_2n+2

   Отговор: C_nH_2n+2

   Алканите са наситени въглеводороди само с единични връзки, например CH₄, C₂H₆.

2. Коя е функционалната група на карбоксилните киселини?

   • -OH
   • -CHO
   • -NH₂
   • -COOH

   Отговор: -COOH

   Карбоксилната група -COOH определя киселинните свойства, например при оцетната киселина CH₃COOH.

3. Кое от веществата обезцветява бромна вода при обикновени условия?

   • Етан
   • Метан
   • Пропан
   • Етен

   Отговор: Етен

   Бромът се присъединява по двойната връзка на етена: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br.

4. Колко структурни изомера има бутанът C₄H₁₀?

   • 2
   • 1
   • 3
   • 4

   Отговор: 2

   Изомерите са бутан (н-бутан) и 2-метилпропан.

5. Кой продукт се получава при окисление на етанол с CuO при нагряване?

   • Етанал
   • Етанова киселина
   • Етен
   • Диетилов етер

   Отговор: Етанал

   CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O. Първичните алкохоли се окисляват до алдехиди.

Финален въпрос